计算在1mol.L^-1HCI济液中,用Fe³⁺滴定Sn²⁺时化学计众点的电势,并计算滴定至99.9%和100.1%时的电势.说明为什么化学计量点前后,同样改变0.1%,电势的变化不相同,若用电位滴定判断终点,与计算.所得化学计最点电势一致吗？

以20cm³0.10mol·dm^-3Fe³⁺的HCI溶液与40cm³0.050mol·dm^-3SnCl₂溶液相混合，平衡时体系的电势为(已知在1mol·dm^-3HCl溶液中<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />)( )。

计算用0.01000mol·L^-1HCI溶液滴定20.00mL0.01000mol·L^-1NaOH溶液时的滴定突跃范围。

用0.050mol·dm^-3NaOH溶液滴定0.050mol·dm^-3HCI和0.1000mol·dm³NH₄CI混合溶液中的HCI，计算计量点和滴定突跃范围的pH。选甲基橙（pH=4.0)和甲基红（pH=6.0)为指示剂，求各自的E_t。

计算在邻二氮菲存在下，溶液含H<sub>2<／sub>S0<sub>4<／sub>浓度为1mol·L<sup>－1<／sup>时，Fe3＋／Fe<sup>2＋<／sup>电对的条件

已知298K时，HAc的离解平衡常数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2019-06-26/9304404385043.png' />=1.76×10^-5，反应HAc(1mol·L^-1)====H⁺(0.05mol·L^-1)+Ac^-(0.02mol·L^-1)

298.15K时，已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10^-5·mol·L^-1，计算AgCl^-1的溶度积。

已知在1mol/L H₂SO₄溶液中=1.45V、=0.68V，在此条件下，用KMnO₄标准溶滴定Fe²⁺，其化学计量点的电位值为（）。

pH值只适用于稀溶液，当[H<sup>£«<£¯sup>]＞1mol£¯L时，就直接用H<sup>£«<£¯sup>的浓度表示。（)

将HAc溶液和HCI溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中H⁺浓度均减小为原来的1/2。（)

配制氨基乙酸总浓度为0.1mol·L^-1的缓冲溶液（pH=2.0)100mL,需氨基乙酸多少克？还需加多少毫升1mol·L^-1酸或碱,所得溶液的缓冲容量为多大？

称取粗铵盐1.075g,与过量碱共热,蒸出的NH₃以过量硼酸溶液吸收,再以0.3865mol·L^-1HCI滴定至甲基红和溴甲酚绿混合指示剂终点,需33.68mLHCI溶液,求试样中NH₃的质量分数和以NH₄Cl表示的质量分数.

配制pH=10.0的缓冲溶液，如用500mL0.10molL^-1NH₃H₂O溶液，问需加入0.10molL^-1HCI溶液多少毫升？，或加入固体NH₄CI多少克（假设体积不变)？

已知用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L^-1HCl溶液的pH突跃范围是4.30~9.70、则用0.01000mol·L^-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L^-1HCI溶液的pH突跃范阅()。

一瓶纯KOH吸收了CO₂和水,称取其混匀试样1.186g,溶于水,稀释至500.0mL,吸取50.00mL,以25.00mL0.08717mol·L^-1HCI处理,煮沸驱除CO₂,过量的酸用0.02365mol·L^-1NaOH溶液10.09mL滴至酚酞终点.另取50.00mL试样的稀释液,加入过量的中性BaCl₂,滤去沉淀,滤液以20.38mL上述酸溶液滴至酚酞终点.计算试样中KOH、K₂CO₃和H₂O的质量分数.

计算在H₂SO₄介质中,H+浓度分别为1mol.L^-1和0.1mol·L^-1的溶液中VO²⁺/vo²⁺电对的条件电极电位.（忽略离子强度的影响,已知φ^θ=1.00V)

有一Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物0.3729g,以0.1348mol·L^-1HCI溶液滴定,用酚酞指示终点时耗去21.36mL,试求当以甲基橙指示终点时,将需要多少毫升的HCI溶液？

298K时，铜片插入盛有1×10^-8mol·L^-1CuSO₄溶液的烧杯中，锌片插入盛有1mol·L^-1ZaSO₄溶液的烧杯中，电对Cu²⁺/Cu与Zn²⁺/Zn组成铜锌原电池， 已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-25/985518975595917.png' />，求此时原电池的电动势比标准状态时的电动势()

计算在1.5mol·L^-1HCl介质中， 当 =0.10mol·L^-1， =0.020mol·L^-1时，Cr₂0

怎样用63％的硝酸溶液（相对密度1.4）来配制400mL0.1mol／L的硝酸溶液？（硝酸分子量为63g／mol）解：设需要63％的硝酸溶液XmLm前＝m后m前＝X×d×m％＝X×1.4×0.63m后＝cHN03•V•M＝0.1×63×400×10^-3X＝0.1×63×400×10^-3/1.4×0.63＝2.86（mL）

向2mL0.10mol·L^-1MgSO₄溶液中加入数滴2mol·L^-1氨水， 有白色沉淀生成; 再加入数滴1mol·L^-1NH₃Cl溶液， 沉淀消失。试解释之。

欲配制500mL0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液.约需称取Na₂S₂O₄·5H₂O（M=248g·mol^-1)晶体的质量为（)。

在1mol·L^-1HCl0₄介质中，用0.02000mol·L^-1KMn0₄滴定0.1000mol·L¹Fe²⁺，试计算滴定分数分别为0.50，1.00和2.00时体系的电势。已知在此条件下， MnO₄/Mn²⁺电对的E^θ=1.45V,Fe³⁺/Fe²⁺电对的E^θ=0.73V

分别计算在1mol·L^-1HCl和1mol·L^-1HC1-0.5mol·L^-1H₃PO₄溶液中， 用0.1000mol·L^-1K₂Cr₂0₇滴定20.00mL^-10.6000mol·L^-1Fe²⁺时化学计量点的电势。如果在两种情况下都选用二苯胺磺酸钠作指示剂，哪种情况下误差较小？已知在两种条件下，Cr₂0₇^-/Cr³⁺的E^θ=1.00V，指示剂的E^θ=0.85V，Fe³⁺/Fe²⁺电对在1mol·L^-1HCl中的E^θ=0.70V， 而在1mol·L^-1HCl-0.5mol·L^-1H₃PO₄中的E”=0.51V.

一自动电势滴定仪以0.1mL·S^-1的恒定速度滴加滴定剂.按设计要求,当二次微商滴定曲线为零时,仪器自动关闭滴液设置,但由于机械延迟,关闭时间晚了2s.如果用这台滴定仪以0.10mol·L^-1的Ce⁴⁺来滴定50mL0.1mol·L^-1的Fe²⁺,由于延迟将引起多大的误差？当滴定仪关闭时,电势将是多少？