在常温下，Cl2 、Br2 、I2 与 NaOH 作用正确的是:（)。

氧瓶燃烧法破坏有机含溴/碘化物时，吸收液中加入（）可将Br2或I2还原成离子。

常温下NaOH是固体，有（）。

NaOH常温下密度2.0~2.2g/cm3,易溶于水。

某一含有 Cl-、Br-、I-三种离子的溶液，选择下列哪种氧化剂可以只把 I-氧化出来而 Cl-、Br-留在溶液中？（已知 ψy (Cl2/Cl-)=1.36V， ψy (Br2/Br-)=1.07V，ψy (I2/I-)=0.54V）

Cl2+NaOH→

某未知物A（C₉H₁₂O)不溶于水、稀酸和NaHCO₃溶液，但可溶于NaOH溶液。与FeCl₃溶液作用显色，在常温下不与溴水反应。A用苯甲酰氯处理生成B，并放出HCl。

卤族元素单质的氧化性顺序为I2＞Br2＞F2（）

卤素单质的颜色为F2________________，Cl2________________，Br2________________，I2________________。

I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式是I2和H2O2的反应方程式是______。

下列化合物不能与I2的NaOH溶液反应生成沉淀的是（)。

下列化合物与NaOH/I2反应，没有碘仿生成的是

溴酸钾法测定苯酚的反应是如下：BrO3&43; 5Br- &43;6H- =3Br2 &43;3H2O,C6 H5OH&43; 3Br2 =C6H2Br3OH&43;3HBr, Br2 &43;2I- =I2&43; 2Br- ,I2&43; 2S2O2-3= S4O2-6&43; 2I-，在此测定中，Na2 S2O3与苯酚的物质的量之比为（）

有一含酸性组分CO₂的混合气体,在常温下取样品气体100mL,经烧碱（NaOH)溶液吸收后,在相同室温和常压下测得剩余气体的体积为99.5mL,试向此混合气体中CO₂的物质的量分数为多大？

下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是SiO2、NCl、I2、Br2B．SiO2、NCl、Br2、I2C．NCl、SiO2、I2、Br下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是SiO 2 、NCl、I 2 、Br 2 B．SiO 2 、NCl、Br 2 、I 2 C．NCl、SiO 2 、I 2 、Br 2 D．Br 2 、I 2 、NCl、SiO 2

最初被发现的导电聚合物是聚苯胺掺杂Br2，I2（）

关于速率方程的反应级数 1.为什么说反应: 2Na(s)+H2O(l)→2NaOH(aq)+H2(g) 为什么说这个反应是零级反应,v=k? 2.对于反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g) 速率方程为v=k[H2][Cl2]^1/2是3/2级反应, 而H2(g)+Br2(g)→2HBr(g) 则不能谈反应级数? v(H2)=(k[H2][Br2]^1/2)/(1+k'[HBr]/[Br2])

一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI（g）+Cl2（g）⇌2HCl（g） + I2（s）。下列事实不能说明该反应到平衡状态的是（）

某金属M溶于稀盐酸中，所得溶液在隔绝空气下加入NaOH溶液得到白色沉淀A,把A暴露在空气中，白色沉淀会经绿色最终转变为棕色固体B。B能溶于稀盐酸,得到溶液C。C能氧化KI溶液生成I2,但在过量F的KI溶液中,C与K1不发生反应。C溶液与KSCN溶液和K4[Fe（CN)6]溶液作用,分别生成血红色溶液D和蓝色沉淀E。试判断各字母所代表的物质,并写出有关反应方程式。

标准摩尔熵Smθ的大小顺序是（）。 A. Cl2O （g) ＜ Br2 （g) ＜ Cl2 （g) ＜ F2 （g) ＜h2（g) ; b. br2 （g)＞ Cl2O （g)

在常温下，Cl2、Br2、I2与 NaOH 作用正确的是

氧瓶燃烧法破坏有机含溴／碘化物时，吸收液中加入（)可将Br2或I2还原成离子。

对于反应Br2+Cl2=2BrCl，当c（Br2)=0.20mol·L-1，c（Cl2)=0.30mol·L-1时，反应速率为0.050mol·L-1·s-1，若该反应的级数，对Br2是零级，对Cl2是一级，则其反应速率常数k为：（)。

1、已知 F2/F-、Cl2/Cl-、Br2/Br-、I2/I- 电对的 Eq 分别为 2.87 V、1.36 V、1.09 V、0.54 V，Fe3+/Fe2+ 电对的 Eq 为 0.77 V。根据电极电势数据判断，下列叙述正确的是

40、氟的电负性大，原子半径小，所以F2分子的键能比Cl2、Br2、I2分子的键能大