已知空气在标准状态下的密度是1.293kg/m3，则空气在2.026×105Pa和373K时的密度为（）。
标准状态是指在压力是（）kPa，温度为（）K下的状态。标准状态下体积为1m3的气体在2atm，373K状态下的体积为（）m3。 1kgf/cm2=（）Pa。1atm（表）=（）Pa（绝）=（）mmHg。
在标准压力pº下，383.15K的水变为同温下的蒸汽，吸热Qp。对于该相变过程，以下哪个关系式不能成立？（）
在温度恒定为373.15K,体积为2.0dm 3 的容器中含有0.035mol的水蒸气。若向上述容器中加入0.025mol的液态水，则容器中的H 2 O必然是：
1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气， (1) 等温等压可逆蒸发， (2) 真空蒸发 这两个过程中功和热的关系为：
水在101.325 kPa下的沸点为100℃，此条件下的气化焓DvapHm = 40.6 kJ·mol-1。则在上述温度、压力条件下，10 mol水全部变成水气时的DS= J×K‒1。
甲醇(CH3OH)在101.325 kPa下的沸点(正常沸点)为64.65℃，此条件下的摩尔蒸发焓DvapHm = 35.32 kJ·mol-1。则在上述温度、压力条件下，1 kg液态甲醇全部成为甲醇蒸气时的DS= kJ×K‒1。
在某一温度，标准压力下，红辰砂α-HgS与黑辰砂β-HgS的转化反应α-HgS→β－HgS，其=（980-1.456T）J·mol-1，则在373K时α-HgS比β-HgS稳定。c65696a3471f7a9186050a4e2a204515.png
1.10-1 1 mol，100 ℃，101.325 kPa下的水，向真空蒸发成100 ℃，101.325 kPa的水蒸汽，则其ΔG 。
计算25℃及标准压力时,氖的摩尔半动煽S<sub>t,m</sub>（氖的摩尔质量为20.18g·mol<sup>-1</sup>),并与实验值146.4J·K<sup>-1</sup>·mol<sup>-1</sup>比较.
6. 水（A)和乙酸乙脂（B)不完全混溶，在37.55℃时两液相呈平衡。一相中含质量分数为w（B)=0.0675的脂，另一相中含w（A)=0.0379的水。假定拉乌尔定律对每相中的溶剂都能适用，已知37.55℃时，纯乙酸乙脂的蒸气压力是22.13kPa，纯水的蒸气压力是6.399kPa，试计算： （1）气相中脂和水蒸气的分压； （2）总的蒸气压力。 （乙酸乙脂的摩尔质量为88.10g·mol-1，水的摩尔质量为18.02g·mol-1。）
将1mol、373K标准压力下的水分别经历（1）等温等压可逆蒸发；（2）真空蒸发，变成373K标准压力下的水蒸气。这两种过程中的函数关系正确的是（）
373.15K和100kPa下,水的摩尔汽化焓为40.7kJ?mol-1,1mol水的体积为18.8cm3,1mol水蒸气的体积为30600cm3,则1mol水蒸发为水蒸气的DU为:
2mol,101.33kPa,373K的液态水放入一小球中,小球放入373K恒温真空箱中。打破小球,刚好使H2O（l)蒸发为101.33kPa,373K的H2O（g)（视H2O（g)为理想气体)求此过程的Q,W,ΔU,ΔH;若此蒸发过程在常压下进行,则Q,W,ΔU,ΔH的值各为多少？已知水的蒸发热在373K, 101.33kPa时为40.66kJmol－1。
在水的正常沸点（373.15 K和101.352 kPa),有1 mol H2O（I)变为同温、同压下的H2O（g),已知水的摩
298.15K时，反应 。试分别计算该反应在298.15 K和373. 15 K的 值。
已知反应： H2（g) + （1/2)O2（g) = H2O（g)，在298.15 K ,标准压力下的标准摩尔熵变 = - 44.38 J·K-1·mol-1, 已知：该调价下气态水的标准摩尔熵=188.72 J·K-1·mol-1；H2气的标准摩尔熵=130.59 J·K-1·mol-1。则O2（g)在298.15 K , 标准压力下的标准摩尔熵为_______________J·K-1·mol-1。
（5）1mol水在373.2K、101.325kPa下，向真空蒸发为水蒸气，该过程一定是（）
2、石墨（C)和金刚石（C)在 25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol-1和-395.3 kJ·mol-1，则金刚石的标准生成焓（金刚石, 298 K)为
1、在373K的恒温条件下，1mol理想气体从始态25 dm3，分别按下列四个过程膨胀到终态体积为100 dm3；向真空膨胀；等温可逆膨胀；在外压恒定为气体终态压力下膨胀；④先外压恒定为体积等于50 dm3时气体的平衡压力下膨胀，当膨胀到50 dm3以后，再在外压等于100 dm3时气体的平衡压力下膨胀。分别计算各个过程中所做的膨胀功。这说明了什么问题？
已知水在373K时气化焓为40.60kJ·mol<sup>-1</sup>,若压力锅内压力最高可达150kPa,求此时锅内的温度。
1、3.1试计算1kmol氮气压力为10.13MPa、温度为773K下的内能、焓、熵、Cv，Cp和自由焓值。假设氮气服从理想气体定律。已知： （1)在0.1013MPa时氮气的Cp=27.22+0.04187TJ/（mol·K)； （2)假设在273.15K及0.1013MPa时氮的焓为零； （3)在298K及0.1013MPa时氮的熵为191.76J/（mol·K)。
1 mol理想气体，在373 K时，经下列过程由1013.25 kPa恒温膨胀到101.325 kPa ，计算气体的W、Q、ΔU和ΔH值。 （1) 恒温可逆膨胀； （2) 恒温自由膨胀。
已知反应N<sub>2</sub>（g)+3H<sub>2</sub>（g)=2NH<sub>3</sub>（g)的（298.15K)=-92.22kJ·mol<sup>-1</sup>若升高温度，将（)
