1mol的刚性双原子分子理想气体，温度为t=25℃，压强p=1.0atm，分别经等温过程和绝热过程膨胀至原来体积的三倍，则以下结果中正确的是（）。
将植物细胞分别放在纯水和1mol/L蔗糖溶液中，细胞的渗透势、压力势、水势及细胞体积各会发生什么变化？
1mol氧气（O2）和1mol氦气（He），均视为理想气体，它们分别从同一状态开始作等温膨胀，终态体积相同，则此两种气体在这一膨胀过程中：（）
已知空气在标准状态下的密度是1.293kg/m3，则空气在2.026×105Pa和373K时的密度为（）。
标准状态是指在压力是（）kPa，温度为（）K下的状态。标准状态下体积为1m3的气体在2atm，373K状态下的体积为（）m3。 1kgf/cm2=（）Pa。1atm（表）=（）Pa（绝）=（）mmHg。
质量一定的理想气体，从状态A出发，分别经历等压、等温和绝热过程（AB、AC、（）
若一定量的理想气体经历一个等温膨胀过程，它的熵将增加。
质量一定的理想气体，从状态A出发，分别经历等压、等温和绝热过程（）
在标准压力pº下，383.15K的水变为同温下的蒸汽，吸热Qp。对于该相变过程，以下哪个关系式不能成立？（）
在300K时，1mol的理想气体由106Pa经过如下两个途径等温膨胀至105Pa：（1）等温可逆膨胀（2）等温自由膨胀试计算这两个过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。
1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气， (1) 等温等压可逆蒸发， (2) 真空蒸发 这两个过程中功和热的关系为：
理想气体由同一始态出发，分别经 (1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：
一定量理想气体从体积V1，膨胀到体积V2分别经历的过程是：等压过程；等温过程；绝热过程，其中吸热量最多的过程
在某一温度，标准压力下，红辰砂α-HgS与黑辰砂β-HgS的转化反应α-HgS→β－HgS，其=（980-1.456T）J·mol-1，则在373K时α-HgS比β-HgS稳定。c65696a3471f7a9186050a4e2a204515.png
在标准压力和10℃下,1mol水等温蒸发为蒸汽.假设蒸汽为理想气体.因为这一过程中系统的温度不变,所以,ΔU=0,<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-21/977404081774074.png' />,这一结论对否？为什么？
1mol单原子理想气体从298K，202.65kPa经历①等温;②绝热;③等压;三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为－W1，－W2，－W3，三者的关系是（)
18、在373K、101.325kPa下,1mol液态水蒸发为水蒸气,则下列答案正确的是（)
1mol氢气，压强为1.013x10^5Pa，温度为20℃时体积为V0。（1)保持体积不变，加热使其温度升高到80℃，然后等温膨胀到体积为2V0;（2)先等温膨胀到体积为2V0，然后等体加热到80℃。试分别计算两种过程中气体吸收的热量、增加的内能与所作的功，并在同一p－V图中作出表示两过程的曲线。
（1）1mol的氧气从10dm3、25℃膨胀到50 dm3、100℃，分别求出下列过程的W是多少？①将气体在等容下加热到100℃，然后等温可逆膨胀到50 dm3； ②气体等温可逆膨胀到50 dm3，然后等容加热到100℃。
1、在373K的恒温条件下，1mol理想气体从始态25 dm3，分别按下列四个过程膨胀到终态体积为100 dm3；向真空膨胀；等温可逆膨胀；在外压恒定为气体终态压力下膨胀；④先外压恒定为体积等于50 dm3时气体的平衡压力下膨胀，当膨胀到50 dm3以后，再在外压等于100 dm3时气体的平衡压力下膨胀。分别计算各个过程中所做的膨胀功。这说明了什么问题？
在373K，101.325kpa时水的<sub>Vap</sub>H<sub>m</sub>=40.67kJ/mol,如果将1mol水在真空下蒸发成同温同压的水蒸气,该过程中()。
22、将1 mol 373 K，标准压力下的水，分别经历：（1) 等温、等压可逆蒸发，（2) 真空蒸发，变成373 K，标准压力下的水气。这两种过程的功和热的关系为
37、1mol单原子理想气体始态为273Ｋ，一个标准大气压，经下列过程：（a）恒容升温1Ｋ；（b）恒温压缩至体积的一半；（c）恒压升温10Ｋ；（d）绝热可逆压缩至体积的一半。上述四过程中，终态压力最大的过程，终态压力最小的过程，终态温度最高的过程及终态温度最低的过程分别是：
在标准状态下的 0.016 kg的氧气,分别经过下列过程从外界吸收了80 cal的热量. （1)若为等温过程
