在任意条件下，任一基元反应的活化能Ea（）。
化学反应活化能的概念是（）
某吸热反应，正反应的活化能是20kJ·mol-1，逆反应的活化能是（）。
某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是：（）
酶促反应降低反应活化能的能量来源于（）
某吸热反应逆反应的活化能是20kJ／mol，正反应的活化能为（）
化学反应的活化能是指基元反应，分子反应需吸收的能量。
活化能是使普通分子变为活化分子所需的最低能量，且活化能越低，反应速度越大。
某放热反应正反应活化能是15kJ／mol，逆反应的活化能是（）
某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：（）
过渡态理论所指的活化能是活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之差。
反应的活化能是可以改变的。
在任意条件下，非基元反应活化能（ ）。
*下列叙述中正确的是 。 ( A ) 大多数化学反应都是非基元反应，所以其反应速率与各反应物浓度无关 ( B ) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大 (C) 增大系统压力，反应速率一定增大 ( D ) 对于同一可逆反应来说， 催化剂 等值地降低了 正 、逆 反应活化能
某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k2(k1/2k4)1/2,则该反应的表观活化能Ea的关系是
已知反应A=B在298K时k<sub>正</sub>=100k<sub>逆</sub>。正逆反应活化能的关系为（).
43、活化能的大小不一定能表示一个反应的快慢，但可以表示一个反应受温度的影响是显著还是不显著。
1、阿仑尼乌斯活化能是指活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之差。
34、某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为 k=k2（k1/2k4)2，则表观活化能Ea与基元反应活化能之间的关系为（）
判断下列说法是否正确，并说明理由。 （）对于同一个反应，加入的催化剂虽然不同，但活化能的降低是相同的
1、假设基元反应A===2B正反应的活化能为Ea＋，逆反应的活化能为Ea－。问 （1) 加入催化剂后正、逆反应的活化能如何变化？ （2) 如果加入的催化剂不同，活化能的变化是否相同？ （3) 改变反应物的初始浓度，正、逆反应的活化能如何变化？ （4) 升高反应温度，正、逆反应的活化能如何变化？
在任意条件下,基元反应的活化能（)而非基元反应的活化能（).A.一定大于零
某复合反应的表观速率常数k与各基元反应的速率常数之间的关系为,则表观活化能E与各基元反应活
某基元反应 A（g) + B（g) = D（g)，其正向反应的活化能为 E1，定压反应热为 ∆Hm，则逆向反应的活化能 E2 为
