某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是：（）
正反应活化能（Ea正）大于逆反应活化能（Ea逆）时，则正反应热效应∆H为（）。
某吸热反应逆反应的活化能是20kJ／mol，正反应的活化能为（）
生物化学家常定义 https://assets.asklib.com/images/image2/2017051109472120474.jpg ；当Q 10 =2.5时，相应反应的活化能E a =（）kJ·mol -1 。
某反应的活化能Ea为80kJ·mol-1，则该反应温度由20℃增加到30℃，其反应速率常数约为原来的（）。
某放热反应正反应活化能是15kJ／mol，逆反应的活化能是（）
某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：（）
反应活化 能 Ea = 250 kJ · mol － 1 ，反应温度从 300 K 升高到 310K ，速率常数 增加为原来的 _____ 倍。
如果某反应的△ rHm=100 ｋ J·mol-1 ，那么活化能 Ea 将： ( )
氧化乙烯的热分解反应为一级反应，已知在651K时，分解50%所需时间为363min，活化能Ea=217.6kJ·mol-1，试求如果
某反应的活化能Ea=250kJ·mol-1，反应温度从300K升高到310K，速率常数k将增加______倍。
3、阿托品的水解为一级反应，水解速度常数k在40℃为0.016s–1，若反应的活化能为32.2 kJ·mol-1，30℃时1分钟后阿托品的剩余百分数约为
反应C（s) + CO2（g)==2CO（g) 的反应焓变为172.5 kJ×mol-1。依下表进行反应条件的改变，请在表中填写正确的答案（指出是增大、减小或不变，以及移动方向）。 k正 k逆 r正 r逆 Ky 平衡移动方向 增加总压 升高温度 （正)催化剂
某气体反应在标准状态下，25℃时，△rGmӨ=45kJ·mol-1,△rHmӨ=90kJ·mol-1。现假定ΔS和ΔH均不随温度而变，问此反应在什么温度下达到平衡（)。
已知反应A=B在298K时k<sub>正</sub>=100k<sub>逆</sub>。正逆反应活化能的关系为（).
通过计算说明下列问题（设指前因子A均相同)：反应①的活化能E1=200kJ.mol－1，反应②的活化能E2=100 kJ
已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—已知N 2 ＋O 2 ===2NO为吸热反应，Δ H ＝＋180 kJ·mol － 1 ，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol － 1 、498 kJ·mol － 1 ，则N—O键的键能为（）
3-4 在298K时，反应2H2O2===2H2O+O2，未加催化剂前活化能Ea=71 kJ·mol-1，加入Fe3+作催化剂后，活化能降到42 kJ·mol-1，加入催化剂后反应速率为原来的（）。
某种酶催化反应的活化能是50kJ·mol<sup>-1</sup>，正常人的体温为37℃。当患者发烧到40℃时，此酶催化反应的速率增加了多少？
某反应的反应热ΔH为-100kJ/mol，则其反应活化能
某有机物的热分解是一级反应，活化能为200 kJ·mol-1，600 K 时的半衰期为300 min。计算在700 K 时，将该有机物分解70%需要的时间。
由反式1.2-二氧乙烯变成顺式1.2-二氣乙烯（异构化)的活化能为231.2kJ·mol<sup>-1</sup>,且ΔH为4.2kJ·mol<sup>-1</sup>,则该反应逆过程活化能为（kJ·mol<sup>-1</sup>)（).
24、一个基元反应,正反应的活化能是逆反应活化能的2倍,反应时吸热120kJ/mol,则正反应的活化能（单位:kJ/mol)是（)。
6、恒温恒压下，某反应的DrGmӨ =5 kJ·mol-1，该反应（）。
