用c(HCl)=0.1mol•L-1HCl溶液滴定c(NH3)=0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为()
用0.1000 mol·l-1 NaOH溶液滴定浓度为0.1 mol“L,l CH3COOH溶液,指示剂最好选用( )。
用C(NaOH) = 0.1000mol/L的NaOH溶液20.00ml滴定相同体积、相同浓度的HCl溶液,当滴加的NaOH溶液为19. 98ml时,体系的pH = 3.30。
以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的HCl溶液,加入20.02mL的NaOH后,溶液的pH值是()。
用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HCl至pH=9.00,则终点误差为()。
用0.1000mol/L的HCl标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的NH3溶液至pH=4.00,则终点误差为()。
用HCl滴定液(0.1000mol/L)滴定25.00mLNaOH溶液,终点时消耗HCl滴定液20.00ml,则NaOH溶液的浓度为()
用0.1mol/L的HCl溶液滴定0.16gNa2CO3(其摩尔质量为106g/mol)至甲基橙变色为终点,约需HCl溶液()
0.1000 mol/L的NaAc可以用HCl标准溶液直接滴定。
HCl与HAc的混合溶液(浓度均为0.10mol/L),能否以甲基橙为指示剂用0.1000mol/LNaOH溶液直接滴定其中的HCl?
21.用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定0.100mol·L-1HCl溶液,分别计算用甲基橙(pHep=4.00)和酚酞(pHep=9.00)作指示
用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00ml 0.1mol/L HAC溶液,滴定终点的PH值及选择指示剂为()。A.PH=8
用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定某一弱碱B-,已知滴定至化学计量点时,消耗HCl标准溶液40.00mL;当加入16.00mL
用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL等浓度NaOH溶液时滴定的突跃范围为9.7~4.3,若标准溶液浓度都变为原浓度的1/10,则滴定的突跃范围为( )。
用0.1mol·L-1HCl标准溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1NH3溶液,计算分别选用酚酞(pHep=8.0)、甲基红(pHep=5.4)作
HCl与HAc的混合溶液(浓度均为0.10mol·L<sup>-1</sup>),能否以甲基橙为指示剂,用0.1000mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液直接准确滴定其中的HCl?此时有多少HAc参与了反应(用 表示) ?
用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HCl至pH=9.00,则终点误差为()
已知用0.1000mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液滴定0.1000mol·L<sup>-1</sup>HCl溶液的pH突跃范围是4.30~9.70、则用0.01000mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液滴定0.1000mol·L<sup>-1</sup>HCI溶液的pH突跃范阅()。
以0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL0.1000mol/L HCl 溶液,在化学计量点时,此阶段溶液的PH处于突变()
以0.1 000mol/L HCl滴定0.1000 mol/LNaOH溶液时,其PH突跃范围为9.7-4.3,则以1. 000mol/L HCl滴定1.000 mol/LNaOH溶液时,其PH突跃范围为10.7-3()
【单选题】用0.1000mol/L HCl溶液滴定0.1000mol/L氨水溶液,化学计量点的pH值为?
室温下,用0.1mol·L-1HCl溶液滴定某浓度的NaoH溶液,达到滴定终点时不慎多加1滴HCl溶液(),继续加水至40mL,所得溶液的pH是(\
()用0.1000mol/l的HCL标准溶液滴定的NH3至PH=4.00,则终点误差为()
用NaOH标准溶液滴定0.1mol?L-1HCl-0.1mol?L-1H3PO4混合液,在滴定曲线上出现突跃的个数为()。