以过氧化苯甲酰为引发剂在60℃进行苯乙烯聚合，已知：苯乙烯的单体浓度[M]=8.5mol/L、引发剂浓度[I]=3.9×10-3mol/L、聚合速率Rp=0.255×10-4mol/L.S、引发速率Ri=2.07×10-8mol/L.S、自由基浓度[M]=1.70×10-8mol/L，其平均聚合度（）
PbI2的溶解度为1.52×10-3mol/L，它的溶解积常数为：（）
离子选择电极－流动注射法测定水中氧化物时，电极在使用前必须先活化。活化方法为：在10-3mol/L（）溶液中浸泡（）h以上。
已知CaCO3和PbI2的溶度积均约为1×10-9，两者在水中的溶解度分别为S1和S2。下列二者的关系中正确的是哪一个？（）
AgCl在某种溶液中的溶解度为9.3×10-5mol·L-1，则它的溶度积为（）。
难溶电解质AB2的S=1.0×10-3mol•L-1，其Kspθ是（）。
离子选择电极—流动注射法测定水中氯化物，电极在使用前必须先活化。活化方法为：在10-3mol／L（）溶液中浸泡（）h。
已知52.0%的NaOH溶液的密度为1.525g/cm3，计算它的摩尔浓度？配制1.00mol/L的NaOH溶液200mL问需要用上述溶液多少？
在1.00×10-3mol・L-1的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe3+=Hg22++Fe2+。若25℃达到平衡时，Fe3+和Fe2+的浓度各为4.6×10-5mol・L-1和9.5×10-4mol・L-1，则此反应的K和jθ各为（）。
以过氧化苯甲酰为引发剂在60℃进行苯乙烯聚合，已知：苯乙烯的单体浓度[M]=8.5mol/L、引发剂浓度[I]=3.9×10-3mol/L、聚合速率Rp=0.255×10-4mol/L.S、引发速率Ri=2.07×10-8mol/L.S、自由基浓度[M]=1.70×10-8mol/L，其动力学链长是（）
已知一种cH+＝1×103mol／L的酸和一种cOH－＝1×103mol／L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）
6. 微溶化合物A2B3水溶液中，测得B的浓度为3.0×10-3mol/L ，则微溶化合物A2B3的溶度积为A．1．1×10-13 B. 2．4×10-13 C．1．0 8×10-13 D．2．6×10-11
难溶强电解质AB2的s=1.0×10-3mol/L，其Ksp是
在某一温度下，苯乙烯在四氢呋喃中用正丁基锂引发进行阴离子聚合，正丁基锂浓度为1×10－3mol／L，苯乙
CaF2的饱和溶液浓度为1．1×10-3mol.L-1，它的溶度积Ksp是（)。A．2．6×10-9B．5．3×10-9C．4．0×10-8D．
在0.1mol·L-1HCl溶液中含有浓度为1.05×10-3mol·L-1的CdCl2，测得扩散电流为8.48μA，从滴汞电极滴下10滴汞时需
称取1.00g钢试样溶解于酸溶液中，将其中的锰氧化为高锰酸盐.准确配制成250mL溶液，测得其吸光度为1.00×10-3mol·L<sub>-1</sub>KMnO<sub>4</sub>溶液的吸光度的1.5倍。计算此钢试样中锰的质量分数。
3、比较下列各组中化合物的离子极化作用的强弱，并预测溶解度的相对大小。 （1) ZnS CdS HgS ；（2) PbF2 PbCl2 PbI2 ；（3) CaS FeS ZnS
已知CaC03和PbI2的溶度积均约为1×10-9，两者在水中的溶解度分别为S1和S2，下列关系正确的是： A．S1＜S2 B．2S1=S2 C．S1＞S2 D．S1≈S2
在00×10-3mol·L-1的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe3+=Hg22++Fe2+。若25℃达到平衡时，Fe3+和Fe2+的浓度各为6×10-5mol·L-1和5×10-4mol·L-则此反应的K和jθ各为（）
3、某溶液的c（H+)=6.2×10-3mol/L, 则该溶液的pH为：
25℃，电池“电极|（a=6.87×10-3mol·L-1)‖饱和甘汞电极”的电动势为0.3674V，用含试液代替已知活度的溶液，测得电
