已知CaCO3和PbI2的溶度积均约为1×10-9,两者在水中的溶解度分别为S1和S2。下列二者的关系中正确的是哪一个?()
A . S12
B . 2S1=S2
C . S1>S2
D . S1≈S2
相似题目
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已知CaCO3和PbI2的溶度积均约为1×10-9,两者在水中的溶解度分别为S1和S2。下列二者的关系中正确的是哪一个?()
A . S
B . 2S
=S
C . S
>S
D . S
=S
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已知在25℃时氯化银的溶解度为1.34×10-5mol/L则氯化银的溶度积为()。
A . 1.34×10
B . 1.8×10
C . 3.6×10
D . 2.4×10
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成人维生素B1和B2的需要量(mg)常以所需每1000kcal能量表示,均约为()
A . 500
B . 50
C . 5
D . 0.5
E . 0.05
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成人维生素B1和维生素B2的需要量(mg)常以所需每1000kcal能量表示,均约为().
A . 500
B . 50
C . 5
D . 0.5
E . 0.05
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已知AgCl、AgBr、Ag2CrO2-4的溶度积分别为1.8×10-10、5.2×10-13、3.4×10-11,某溶液中含有Cl-、Br-、CrO2-4的浓度均为0.01mol·L-1,向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时,最先和最后产生沉淀的分别是()。
A . AgBr和Ag2CrO4
B . AgBr和AgCl
C . Ag2CrO4和AgCl
D . Ag2CrO4和AgBr
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已知反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1,1200K时,ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为()kJ•mol-1和()kJ•mol-1。
A . 178161
B . -178-161
C . 178-161
D . -178161
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1. 已知 Ca 3 (PO4) 2 饱和溶液中, c(Ca 2+ )=2.0 × 10 -6 mol/L , c(PO4 3- )=2.0 × 10 -6 mol/L , 则 Ca 3 (PO4) 2 的溶度积为 ( )
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1. 已知 Ca 3 (PO4) 2 饱和溶液中, c(Ca 2+ )=2.0 × 10 -6 mol/L , c(PO4 3- )=2.0 × 10 -6 mol/L , 则 Ca 3 (PO4) 2 的溶度积约为 ( )
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1. 已知 Ca 3 (PO 4 ) 2 饱和溶液中, c(Ca 2+ )=2.0×10 -6 mol/L,c(PO 4 3- )=2.0×10 -6 mol/L, 则 Ca(PO 4 ) 2 的 溶度积 为 ( )
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PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9,从而可知在他们的饱和溶液中,前者的Pb2+ 浓度与后者的Ca2+ 浓度近似相等。 ()此题为判断题(对,错)。
是
否
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已知AgCl的溶度积常数KspΘ=1.56×10-10,则在浓度为0.00100mol·L-1的NaCl溶液中,AgCl的溶解度为()mol·L-1。
A.A.1.25×10-4
B.B. 1.56×10-7
C.C.3.95×10-4
D.D.1.25×10-5
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PbI2,和CaCO3的溶度积均近似为10-9,从而可知在它们的饱和溶液中,前者的Pb2+浓度与后者的Ca2+浓度近似相等。
PbI<sub>2</sub>,和CaCO<sub>3</sub>的溶度积均近似为10<sup>-9</sup>,从而可知在它们的饱和溶液中,前者的Pb<sup>2+</sup>浓度与后者的Ca<sup>2+</sup>浓度近似相等。 ( )
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298.15K时,已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10<sup>-5</sup>·mol·L<sup>-1</sup>,计算AgCl<sup>-1</sup>的溶度积。
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已知CaF2的溶度积为5.2x10<sup>-9</sup>,求CaF2在下列情况时的溶解度(以mol·L<sup>-1</sup>表示)。(1)在纯
已知CaF2的溶度积为5.2x10<sup>-9</sup>,求CaF2在下列情况时的溶解度(以mol·L<sup>-1</sup>表示)。
(1)在纯水中;
(2)在1.0x10<sup>-2</sup>mol·L<sup>-1</sup>NaF溶液中;
(3)在1.0x10<sup>-2</sup>mol·L<sup>-1</sup>CaCl<sub>2</sub>溶液中。
参考答案:<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-27/964706961513588.png' />
1、已知CaF2的溶度积为5.2x10<sup>-9</sup>,求CaF2在下列情况时的溶解度(以mol·L<sup>-1</sup>表示)。
(1)在纯水中;
(2)在1.0x10<sup>-2</sup>mol·L<sup>-1</sup>NaF溶液中;
(3)在1.0x10<sup>-2</sup>mol·L<sup>-1</sup>CaCl<sub>2</sub>溶液中。
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已知在25℃时氯化银的溶解度为1.34×10<sup>-5</sup>mol/L则氯化银的溶度积为()
A.1.34×10<sup>-5</sup>
B.1.8×10<sup>-10</sup>
C.3.6×10<sup>-10</sup>
D.2.4×10<sup>-15</sup>
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已知Sr3(P04)2的溶解度为1.0X10-6mol/L,则该化合物的溶度为()
A.1.0× 10-30
B.1.1× 10-28
C.5.0× 10-30
D.1.0× 10-12
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已知CaCO3(s)在773.15K时的密度3900kg.m-3,表面张力为1210x10-3N.m-1,分解压力为101.325Pa。若将CaCO3 (s)研磨成半径为30nm (1nm=10-9m)的粉末,求其在773.15K时的分解压力。
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CaCO3与PbI2的溶度积非常接近,均为约1×10-9,下列叙述中正确的是()。
A.二者的饱和溶液中Ca2+、pb2+离子浓度接近
B.溶液中含Ca2+与Pb2+离子的浓度相同时,逐渐加入浓度均为0.1 mol/dm3的Na2CO3和NaI的混合溶液,首先沉淀的是CaCO3
C.二者的饱和溶液中,Ca2+离子的浓度为pb2+离子的浓度的1/2
D.二者在水中的溶解度近似相等
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已知CaC03和PbI2的溶度积均约为1×10-9,两者在水中的溶解度分别为S1和S2,下列关系正确的是: A.S1<S2 B.2S1=S2 C.S1>S2 D.S1≈S2
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已知某难溶盐AB<sub>2</sub>的溶解度为s(单位为mol·L<sup>-1</sup>),其溶度积为( )
A.s<sup>3</sup>
B.s<sup>2</sup>
C.4s<sup>3</sup>
D.s<sup>3</sup>/4
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已知:298.15K时,Zn(0H)<sub>2</sub>的溶度积为3x10<sup>-17</sup>,计算:(1)Zn(OH)<sub>2</sub>在水中的溶解度;(2)Z
已知:298.15K时,Zn(0H)<sub>2</sub>的溶度积为3x10<sup>-17</sup>,计算:(1)Zn(OH)<sub>2</sub>在水中的溶解度;(2)Zn(OH)<sub>2</sub>的饱和溶液中<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/96479382278224.png' />和pH;(3)Zn(OH)<sub>2</sub>在0.10mol/LNaOH中的溶解度;(4)Zn(OH)<sub>2</sub>在 0.10mo/LZnSO<sub>4</sub>中的溶解度。
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某缓冲溶液[HB]=[B -],已知B-的Kb=1.0×10^-9,此溶液的pH是()
A.3
B.5
C.7
D.9
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已知25℃时,Mn(OH)<sub>2</sub>的溶度积为1.9x10<sup>-13</sup>,NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O的= 1.8×10<sup>-5</sup>,求:(1)
已知25℃时,Mn(OH)<sub>2</sub>的溶度积为1.9x10<sup>-13</sup>,NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-04/968079118138689.png' />= 1.8×10<sup>-5</sup>,求:
(1)25℃时,Mn(OH)<sub>2</sub>的溶解度;
(2) 在200 mL 0.2 mol·L<sup>-1</sup>MnCl<sub>2</sub>溶液中加入200 mL 0.2 mol·L<sup>-1</sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O溶液和4.28 g NH<sub>4</sub>CI固体,有无沉淀生成?
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已知下列电对的 值:和CuCl的溶度积常数 ,试计算:(1)Cu+在水溶液中发生歧化反应的平衡常数:(2)
已知下列电对的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964803931844445.png' />值:
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964803941809016.png' />
和CuCl的溶度积常数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/96480593939127.png' />,试计算:
(1)Cu+在水溶液中发生歧化反应的平衡常数:
(2)反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964805957479305.png' />在298. 15 K时的平衡常数。