理想气体是想象中的一类气体，分子本身不具有体积，分子之间也没有作用力。
由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子Z=1，实际气体的压缩因子Z<1。
若理想气体的体积为V，压强为p，温度为T，一个分子的质量为m，k为玻兹曼常量，R为摩尔气体常量，则该理想气体的分子数为（）。
1克分子的理想气体的体积为22.4升，质量等于其分子量。（）
理想气体就是指分子间（）引力，分子本身没有体积的气体。
已知某理想气体的压强为p，体积为V，温度为T，k为玻耳兹曼常量，R为摩尔气体常量，则该理想气体单位体积内的分子数为（）。
两瓶不同种类的理想气体，其中分子平均平动动能相同，但它们单位体积内的分子数不同，则这两种气体的温度和压强关系（）
在一个标准大气压、温度20℃下，1克分子的理想气体的体积为22.4升，质量等于其分子量。（）
所谓理想气体就是指分子间没有（）、分子本身没有（）的气体。
理想气体是这样一种气体，其气体分子是（）
理想气体是指气体分子本身不占有空间体积，气体分子之间不存在相互作用力的一种假设气体。
已知某理想气体的体积为V，压强为p，温度为T，k为玻耳兹曼常量，R为摩尔气体常量，则该理想气体单位体积内的分子数为：（）
（2006）已知某理想气体的体积为V，压强为p，温度为T，k为玻耳兹曼常量，R为摩尔气体常量，则该理想气体单位体积内的分子数为：（）
体积恒定时，一定量理想气体的温度升高，其分子的：
实际气体与理想气体存在偏差的原因是理想气体分子之间不存在作用力和分子本身不占有体积。
体积恒定时, 一定质量理想气体的温度升高, 其分子的
摩尔数相同的两种理想气体，第一种由单原子分子组成，第二种由双原子分子组成，现两种气体从同一初态出发，经历一准静态等压过程，体积膨胀到原来的两倍(假定气体的温度在室温附近)。在两种气体经历的过程中，外界对气体做的功A1与A2之比为（ ）；两种气体内能的变化ΔE1与ΔE2之比为（ ）。
理想气体分子本身不占体积。
气缸内有单原子理想气体，若绝热压缩使其体积减半，问气体分子的平均速率变为原来速率的几倍？若为双原子理想气体，又为几倍？
由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温、同压下的理想气体的摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子Zig=1，实际气体的压缩因子Z＜1。（)
AA005所谓理想气体是指分子本身不占体积，分子之间也不存在"251力的一种（）
在标准状态下，若氢气（可视作刚性双原子分子的理想气体）和氦气的体积比为V1/V2＝1/2，则其内能之比E1/E2为（）
体积恒定时，一定量理想气体的温度升高，其分子
由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子Z=1，实际气体的压缩因子Z＜1。
