所谓理想气体,就是指一种假想气体,其分子不具有体积,可以看作弹性质点,分子间无作用力。
若理想气体的体积为V，压强为p，温度为T，一个分子的质量为m，k为玻兹曼常量，R为摩尔气体常量，则该理想气体的分子数为（）。
在任何温度和压强下，气体分子间不存在相互作用力，而分子本身体积可以忽略，这种气体称为（）。
已知某理想气体的压强为p，体积为V，温度为T，k为玻耳兹曼常量，R为摩尔气体常量，则该理想气体单位体积内的分子数为（）。
与液体不同的是，气体由于分子之间的距离很大，相互间的（）很小，因此具有（）。
真实气体分子之间存在着相互作用，相互作用包括相互吸引与相互排斥.
由于A点在振动过程中，与机邻质点间存在着相互作用的（），就必然引起相（）邻（）的振动.相邻（）的振动又引更远一些的振动.因此，在弹性介质中，振动就以质点A为中心，由近及远按一定速度传播出去而形成波.
理想气体是指气体分子本身不占有空间体积，气体分子之间不存在相互作用力的一种假设气体。
已知某理想气体的体积为V，压强为p，温度为T，k为玻耳兹曼常量，R为摩尔气体常量，则该理想气体单位体积内的分子数为：（）
（2006）已知某理想气体的体积为V，压强为p，温度为T，k为玻耳兹曼常量，R为摩尔气体常量，则该理想气体单位体积内的分子数为：（）
实际气体与理想气体存在偏差的原因是理想气体分子之间不存在作用力和分子本身不占有体积。
理想气体分子间无相互作用力（只有弹性碰撞力），且分子本身不占容积。
药物效应分子则是指生物体内能与药物活性成分发生直接或间接相互作用的（)、DNA／RNA、蛋白质、内源性小分子、气体分子和金属离子等。
玻尔兹曼分布律是把麦克斯韦分布律推广到气体分子在任意力场中运动的情形，能量计算时需要考虑到分子间的相互作用势能。（ ）
由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温、同压下的理想气体的摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子Zig=1，实际气体的压缩因子Z＜1。（)
【单选题】若理想气体的体积为V，压强为p，温度为T，一个分子的质量为m，k为玻耳兹曼常量，R为摩尔气体常量，则该理想气体的分子数为
122、因为范德华方程式的两个常数a,b分别校正了气体分子间的相互作用力和分子占有的几何空间，使用时不再受其他条件的限制。
由于分子间相互作用力的存在,实际气体的V一定小于同温同压下的理想气体的V,所以,理想气体的压缩因子Z=1,实际气体的压缩因子Z<1（）
对于一定质量的气体，忽略分子间的相互作用力。当气体温度升高时，下列说法中正确的是（）
由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子Z=1，实际气体的压缩因子Z＜1。
对于一定量的混合恒温下，体积变化时各组分气体的摩尔分数一定变化（）
无油螺杆式压缩机中，阴阳螺杆间并不接触，相互间存在着一定的间隙，通过配对螺杆的高速旋转而达到密封气体，提高气体压力的目的。（)
推导气体分子碰壁数与气体压强公式时：（1)认为单位体积中气体分子分为六组，它们分别向长方容器六个器壁运动，试问为什么可以这样考虑？（2)为什么可以不考虑由于分子间相互碰撞，分子改变运动方向而碰不到△A面元这一因素？
2、因为范德华方程式的两个常数a，b分别校正了气体分子间的相互作用力和分子占有的几何空间，使用时不再受其他条件的限制。
