将NO3-＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn（OH）42-配平后，离子方程式中H2O的系数是（）
已知25℃的时Mn（OH）2的Ksp=4.0×10-14，则该温度下Mn（OH）2在水中的溶解度是（）。
盐水中的SO42-含量较高时，会促使OH-在阳极放电而产生（）
为使CrO42-转化成Cr2O72-就要加：（）
用于凝结水处理的H-OH混合床转化为NH4-OH型的方法有（）。
请写出[Cr（H2O）2（OH）2SO4]铬络离子的电荷数量及符号（）。
当镀镍溶液被铬酸玷污时，可以用（）还原，然后再提高PH值使铬生成Cr（OH）3沉淀而除去。
在下列反应中，CH3OH的当量单元是（）：CH3OH+6MnO4+8OH-=6MnO42-+CO32-+6H2O
CrO42-具有较深的颜色，其中心离子为Cr（VI），氧化能力强，该离子的电子跃迁是（ ）
[Cu（NH3)4]（OH)2中，配位体是（)。A.Cu2 +B.OH-C.NH3D.[Cu（NH3)4]2+
已知Sn（OH)2、Al（OH)3、Ce（OH)4的Kspθ分别为1．4×10-28、1．3×1033、2．0×10-28，它们饱和溶液的pH由小到
OH-的共轭酸是H2O, HPO42-的共轭碱是PO43-
某溶液中Cr<sup>3+</sup>的浓度为0.10 mol·dm<sup>-3</sup>，若已知Cr（OH)<sub>3</sub>的=6.3×10<sup>-31</sup>，试求开
用铬（相对原子质量52)的碱性溶液按下列半反应电镀一片金属： CrO42-+4 H2O+6 e-→Cr+8 O
②Al＋3NiOOH＋NaOH＋3H2O=Na【Al（OH）4】＋3Ni（OH）2（）
【判断题】本实验中,pH传感器主要监测溶液中H+或OH-的变化;电导率传感器测量H+、OH-、SO42-和Ba2+变化。（)
【判断题】H2PO4-，NH4+，HPO42-，HCO3-，H2O，苯酚的共轭碱分别是HPO42-, NH3 , H2PO4- , CO32- , OH- , C6H5O-
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓（）
下列黄酮类化合物酸性强弱的顺序为（） （1）5，7-二OH黄酮 （2）7，4'/-二OH黄酮 （3）6，4/-二OH黄酮
Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－===BaSO4↓＋2NH3·H2O（）
【判断题】分离Be（OH)2和Mg（OH)2可根据它们性质的差异是： Be（OH)2两性， Mg（OH)2 中强碱。将它们和过量强碱作用， Be（OH)2溶于过量强碱， 生成[Be（OH)4]2－ 离子，而 Mg（OH)2不溶。
2、命名下列配合物 配合物 名 称 [Cu（NH3)4][PtCl4] Cu[SiF6] K3[Cr（CN)6] [Zn（OH)（H2O)3]NO3 [CoCl2（NH3)3（H2O)]Cl [PtCl2（en)]
用Jahn-Teller原理判断[Cr（OH2）6]2+的电子构型为（），几何构型为（）。
19、Cr6+在电解槽中的还原过程，Cr6+ 在阴极上通过直接和间接还原为Cr3+，电解过程中OH-大量消耗， H+逐渐增多，电解液逐渐变为酸性。
