根据气体分压定律可以计算混合气、液的分压，也可以根据总压、摩尔数计算组分的分压。
计算题：已知在25℃时A物质的饱和蒸汽压为92mmHg，B物质的饱和蒸汽压为28mmHg，假设25℃时A和B的混合物为理想溶液，当A物质的摩尔浓度为0.2时，求混合物的总压是多少？（已知塔顶酸气的密度为0.65kg/m3）
道尔顿分压定律是指互不起化学反应的（）的总压力等于各组分气体的分压力之和
相平衡时，汽液两相浓度相等，溶液中各组分的蒸汽压（）汽相中同组分的分压。
混合气体的总压等于各组分气体的分压之和，这一关系称为（）。
溶液沸腾时，汽相中难挥发组分的含量总是小于液相中难挥发的组分的含量。
在一定的总压p 下，双组分理想溶液的平均相对挥发度是如何计算的？
混合气体的总压等于各组分气体的分压之和，即P总＝P1＋P2＋……Pn。
绝缘油酸值检测原理是采用沸腾乙醇抽出试油中的酸性组分，用氢氧化钾乙醇溶液进行滴定，确定中和（）试油酸性组分所需的氢氧化钾毫克数。以mgKOH/g表示油品酸值。
依据气体分压定律可以计算混合气、液的分压，也可以根据总压、摩尔数计算组分的分压。
在一定外压的条件下，混合溶液沸腾时的温度称为泡点。
在一定温度下，汽液相平衡时，溶液上面气相中任意组分所具有的分压，等于该组在相同温度下的饱和蒸气压乘以该组分在液相中的分子分数。
对于理想溶液，平衡时溶液上方组份的蒸气压p与溶液中组分的摩尔分率x的关系是（）。
溶液的总体积是各组分体积的总和，这种溶液称为（）。
传质的方向取决于气相中组分的分压是大于还是小于溶液的平衡分压。
在一定温度下，溶液上方蒸气中某一组分的分压等于该组分的饱和蒸气压与它在溶液中的（）的乘积。
多组分泡点方程计算需用试差法，先假定一泡点温度，查出各组分在指定压力下的相平衡常数，然后求各组分分相组成之和，若与（）相差较大，需重新假设再计算。
4、（单选）体系总压一定时，二元理想溶液中两组分的相对挥发度（）
在一定温度下，于某一容器中充人A、B两种理想气体，若组分A的摩尔分数为0.200，混合气体的总压为101325Pa，则组分B的分压为
2.已知甲醇和丙醇在80℃时的饱和蒸气压分别为181.13kPa和50.92kPa,且该溶液为理想溶液。试求: （1)80℃时甲醇与丙醇的相对挥发度; （2)若在80℃下气液两相平衡时的液相组成为0.6,此时的气相组成; （3)此时的总压
溶液被加热开始沸腾产生第一个小汽泡时的温度称为泡点。（)
13、在一定温度下，于某一容器中充入A、B两种理想气体，若组分A的摩尔分数为0.200，混合气体的总压为101325Pa，则组分B的分压为（）。
17、拉乌尔定律表示某组分在溶液上方的分压与该组分在溶液中的摩尔分数成正比。
2、2.已知在1.013×105 Pa下，20ºC、100 g 水中溶有H2S 7.821×10-3 g ，溶液上方H2S的平衡分压2026Pa。求： （1）解度系数H （mol·m-3·Pa-1)； （2）以气相分压与液相摩尔分数之间关系表示的相平衡方程； （3）相平衡常数； （4）总压提高一倍时的E、H、m值
