溶液的pH由6改变为3时,氢离子浓度提高到原来的
测得某溶液的pH值为7.0,其氢离子活度为()mol/L。
测得基本溶液的pH值为6.0,其氢离子活度为()mol/L。
在0.1M盐酸溶液中,H+离子和C.l-离子的浓度各为0.0814,表明该溶液中离子的有效浓度是0.0814M,活度系数为()
溶液的PH值为1时,溶液氢离子浓度为()。
已知某溶液的pH值为0.070,其氢离子浓度的正确值为:()
溶液中,氢离子浓度为名.01M,其溶液PH值为2。
当某溶液的氢离子浓度为10-3g/L时,它的PH值为()。
溶液的酸碱性是由氢离子浓度和氢氧根离子浓度所决定的,当氢离子浓度[H+]大于氢氧根离子浓度[OH-]时,溶液显()性。用PH值可直接反映出溶液酸碱性,PH>7时溶液显()性。
测定两份水样的PH值分别为6.0和9.0,其氢离子活度相差()倍。因为PH值的定义是(),即PH=-()-。所以,PH=6.0时,其氢离子活度应为()-;PH=9.0时,其氢离子活度应为()。
在测定水中钠离子的浓度时,为消除氢离子的干扰,可将溶液的pH调至()来消除。
当某溶液的pH由7改变为4时,氢离子浓度增加了多少倍()。
在常温下,pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比,其氢离子浓度()
浓度均为0.1 mol/L的盐酸溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液和醋酸铵溶液,其氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积均相等。
已知某溶液的 pH 值为 11.90, 其氢离子浓度的正确值为 ( )
某硫酸溶液的浓度c(1∕2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)=0.1000mol∕L,有效数字为四位,表明该溶液的浓度准确到小数点后第三位,而第四位可能有±1的误差,即该溶液的浓度有±0.0001的误差()
计算pH为7.22的溶液中氢离子浓度,以及氢离子浓度为10-32mol/L的溶液的pH。计算pH为7.22的溶液中氢离子浓度,以及氢离子浓度为10 -32 mol/L的溶液的pH
测得某溶液的pH值为6.0,其氢离子活度为()/L。
溶液PH值即为溶液中氢离子浓度的负对数值()
已知某溶液的pH值为0.070,其氢离子浓度的正确值为
溶液的酸碱性是由氢离子浓度和氢氧根离子浓度所决定的,当氢离子浓度【H+】大于氢氧根离子浓度【OH-】时,溶液显()性。用PH值可直接反映出溶液酸碱性,PH>7时溶液显()性
【单选题】将盐酸溶液的氢离子浓度为1.0×10-4mol/L,则溶液的pH为()
已知某一元弱酸的浓度为0.010,pH=4.55,则其电离常数为()
12、已知某溶液的pH=0.070,其氢离子浓度的正确值为