已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数K为:()
已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液的pH=3.0,则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是()。
在pH=13时,用铬黑T作指示剂,用0.010mol/L的EDTA滴定同浓度的钙离子,终点时pCa=4.7,则终点误差为()。已知lgK′CaY=10.7。
已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数Ka为()
已知浓度为0.01mol/L的某一元酸溶液的pH值为5.5,则该溶液的解离常数为()。
已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数Ka为:()
已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L,pH=4.55,则其解离常数Ka为()。
某一元弱酸,浓度为0.1mol・L-1,该溶液的pH=5.15,该一元弱酸的Ka值是()。
在pH=13时,以钙指示剂作指示剂,用0.010mol/L的EDTA滴定同浓度的钙离子,则终点误差为()。已知lgK′CaY=10.7,lgK′CaIn=5.0。
已知0.1mol/L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.1mol/LNaR溶液的pH为()。
C1、C2、α1、α2、[H+]1、[H+]2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液中[H+],如果已知α1>α2,[H+)1>[H+]2,则C1和C2的关系为()。
己知0.10molL<sup>-1</sup>一元弱酸HB的pH=3.0问其等浓度的共瓴碱NaB的pH为多少?(已知:.且c/K<sub>a</sub>
已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数K为()
向pH=3.0的某一元弱酸HA溶液中滴加少量pH=3.0的盐酸,则溶液pH将:()。
某酸性溶液中,Fe3+和Zn2+离子的浓度均为0.010mol·L-1,则可以分离这两种离子的pH范围大约为()。(已知Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39,Zn(OH)2的Ksp=6.86×10-17)
已知298.15K时,浓度为0.01mol/L的某一元弱酸的pH=4.0,当把该酸溶液稀释后:()。
相同浓度的不同一元弱酸,只要其解离常数Ka值相同,则PH值相同()
在pH=13时,用铬黑T作指示剂,用0.010mol/L.的EDTA滴定同浓度的钙离子,终点时pCa=4.7,则终点误差为(),已知1gK’CaY=10
在pH=13时,用铬黑T作指示剂,用0.010mol/L的EDTA滴定同浓度的钙离子,终点时pCa=4.7,则终点误差为()%。已知IgK’cay=10
已知某一元弱酸的浓度为0. 010mol/L,pH=4. 55,则其电离常数为()
1、25℃时,某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1,已知pKa=3.75。 (1)求该溶液pH。 (2)若在该溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。 (3)若在该溶液中加入0.12 mol·L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。
已知一元弱酸HA溶液的浓度为c(HA),溶液中HA、A<sup>-</sup>和H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>的浓度之和为ac(HA),则HA的解离度a(HA)为().
7、已知有如下几种pH最简公式(1)一元弱酸(2)一元弱碱(3)两性物质(4)缓冲溶液 等体积等浓度的H2CO3和NaOH反应后,应用公式________计算。
在pH=13时,用铬黑T作指示剂,用0.010mol/L的EDTA滴定同浓度的钙离子,终点时pCa=4.7,则终点误差为()。已知lgK'CaY=10