溶质在两相达到分配平衡时，溶质在两相中的浓度（）。
吸附是指：当两种相态不同的物质接触时，其中密度（）物质的分子在密度（）物质表面被富集起来的现象和过程，其实质就是在两相的交界面上，物质的（）会自动发生变化的想象和过程。
气液两相平衡时，液面上方蒸汽产生的压力称为液体的饱和蒸汽压。
吸收操作线方程是由物料衡算得出的，因而它与吸收相平衡、吸收温度、两相接触状况、塔的结构等都没有关系。
气液相平衡常数是指气、液两相达到平衡时，在系统操作温度、压力条件下，系统中某一组分在液相中的摩尔分率与气相中的摩尔分率的比值。（）
一种物质在固-液两相共存时的平衡温度。或者说一种物质依法测定由液体凝结为固体时，在短时间内停留不变的最高温度（）。
一定温度下的液体在置于密闭容器中，当单位时间液态变为气态的分子数目与由气态变为液态的分子数目相等时，气液两相是处于动态平衡状态，此时饱和蒸气所呈现的压力称为饱和蒸气压。
油藏物质平衡方程中含有（）三个未知数。（选项中：N―原始储量，NP―累积采油量，RP―累计平均生产油气比，m―气顶容积与原始油容积之比，We―侵入油区的水量，Rsi―原始溶解油气比，Bg―气体压缩系数，Rs―压力为P时的溶解油气比，Wp―累计产水量，Bw―地层水压缩系数）。
对于水物质的气液转化，克拉伯龙－刻劳休斯方程表示（）和（）之间的关系。
关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是（）
在二元合金系扩散层中，不存在两相平衡共存区域，是因为在两相平衡共存区域，每种组元的化学势在该区域中各点都相等，该区域中没有扩散的驱动力，无法进行扩散。
克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。
已知甲苯(A)、苯(B) 在90℃可形成理想液态混合物。将5.00 mol的甲苯和5.00 mol的苯混合，当系统的压力为92.00 kPa时，系统内气–液两相平衡，气相、液相的组成分别为yB=0.6825和xB=0.4613。则气相中苯的物质的量为 mol。
在一定的温度和压力下，某组分在两相间分配达到平衡时的浓度之比称为（）
热力学基本方程dG=-SdT+Vdp，可适用下列哪个过程?( )<br> A．298K、标准压力下，水气化成蒸气<br> B．理想气体向真空膨胀<br> C．电解水制取氢气<br> D．N<sub>2</sub>+3H<sub>2</sub>→2NH<sub>3</sub>未达到平衡
K值又被叫做汽液平衡比，是物质在汽液平衡体系中汽相组成与液相组成之比，它与平衡温度和压力有关，并非常数。
1、理论板假设是指，离开这块塔板的气液两相组成满足相平衡方程。
将克拉佩龙方程用于H2O的液固两相平衡,因为Vm（H2O,1)＜Vm（H2O,s),所以随着压力的增大,则H2O（1)的凝固点将（)
平衡分离的分离基础是利用两相平衡时（)实现分离。A．组成不等B．速率不等C．温度不等
苯（1)-甲苯（2)可以作为理想体系。（a)求90℃时，与x 1 =0.3的液相成平衡的汽相组成和泡点压力;（b
25℃时，若组分A和B形成理想液态混合物，平衡液相中组分A和B的摩尔分数比为2:1，平衡气相中组分A和B的摩尔分数之比yA：yB为16：1，则纯液体A的饱和蒸气压与纯液体B的饱和蒸气压的比为：
范德瓦尔斯方程式中的a、b为范德瓦尔常数，与分子的大小和相互作用力有关，随物质不同而不同，可由实验方法确定。（)
一定温度下的液体置于密闭容器中，当单位时间内液态变为气态的分子数目与由气态变为液态的分子数目相等时，气液两相处于动态平衡状态，此时饱和蒸气所呈现的压力称为饱和蒸气压。
当detA≠0时,请用矩阵来表示线性方程组AX=B的解.这个解与克拉默法则所给出的解是何关系？
