已知某天然气在操作条件下的温度为30℃，计算该天然气的流动温度系数FT为0.98。（标准状态温度为293.15K）。
由下列各物质的沸点，推断它们分子间力的大小，排出顺序正确的是（）。 A．C12：293K B．O2：90.1K C．N2：75.1K D．H2：20.3K E．Br：331.9K
若2.8g非挥发性溶质溶解于100g水中，该溶液的沸点为100.51℃，则此溶液的分子量（K＝1.864℃·吨·mol-1）为（）。
下列哪一项是以摄氏温标为基础、把水的冰点定为273.16度，水的沸点定为373.16度，理论上物质分子全部停止运动之温度作为零度，以符号『ºK』表示之温标名称（）
某难挥发的非电解质稀溶液的沸点为100.40℃，则其凝固点为（）（水的Kb=0.512K·Kg·mol–1，Kf=1.86K·Kg·mol–1）。
在单效蒸发器内，将某物质的水溶液自浓度为5%浓缩至25%（皆为质量分数）。每小时处理2吨原料液。溶液在常压下蒸发，沸点是373K（二次蒸汽的汽化热为2260kJ/kg）。加热蒸汽的温度为403K，汽化热为2180kJ/kg。则原料液在沸点时加入蒸发器，加热蒸汽的消耗量是（）。
一换热器其循环水入口温度为293K，出口温度为303K，流量为50t/h，水的比热为1J（Kg•K），则循环水每小时带走的热量是（）Kj/Kg。
已知某天然气在操作条件下的温度为30℃，计算该天然气的流动温度系数FT（）（标准状态温度为293.15K）
在单效蒸发器中，将某水溶液从14%连续浓缩至30%，原料液沸点进料，加热蒸汽的温度为96.2℃，有效传热温差为11.2℃，二次蒸汽的温度为75.4℃，则溶液的沸点升高为（）℃。
已知水的溶剂的摩尔沸点上升常数为0.515K·kg/mol，该氯化钠溶液的质量摩尔浓度为0.50，该溶液的沸点大约为（）.
已知在某填料塔中 k G 为 0.0030 kmol h -1 m -2 kPa -1 ， k L 为 0.45 m h -1 ，平衡关系为 Y=320X ，吸收剂为纯水，总压为 106.4kPa ，温度为 293K 。则 K G （ kmol h -1 m -2 kPa -1 ）、 K L (m h -1 ) 、 K Y （ kmol m -2 h -1 ）、 K X （ kmol m -2 h -1 ）为
恒压下A与B形成具有最高恒沸点的系统，其组成含B为47.5%(摩尔分数)，共沸点为341.2 K。今将含B为77.5%的溶液进行精馏，则能得到（ ）。
水在101.325 kPa下的沸点为100℃，此条件下的气化焓DvapHm = 40.6 kJ·mol-1。则在上述温度、压力条件下，10 mol水全部变成水气时的DS= J×K‒1。
甲醇(CH3OH)在101.325 kPa下的沸点(正常沸点)为64.65℃，此条件下的摩尔蒸发焓DvapHm = 35.32 kJ·mol-1。则在上述温度、压力条件下，1 kg液态甲醇全部成为甲醇蒸气时的DS= kJ×K‒1。
某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃，则其凝固点为( ) (水的K<sub>b</sub>=0.512K·kg·mol<sup>-1</sup>，K<sub>f</sub>=1.86K·kg·mol<sup>-1</sup>)
EDB003比热为3.77kJ/kg,K的NaoH溶液温度从290K变化到363K,流量为0.2kg/s时,每秒需要（）
温度单位的换算:20℃=293.15K。（)
100kg 温度为0℃的冰，在大气环境中融化为0°C的水，已知冰的溶解热为335kJ/kg，设环境温度T<sub>0</sub>=293K，求冰化为水的熵变，过程中的熵流和熵产，及损失。
有一O2（A)和CO2（B)的混合物，温度为293K, 压强为1.519×10Pa5。已知XA=0.4, uA=0.08m／s. uB=0.0
在散热器内，用水热加热某溶液，已知热水的进口温度为363K，出口温度为333K，冷溶液从298K被加热至338K.如逆流换热，其平均温差为（）K
水的沸点是多少绝对温度__K（）
某一学生测得CS<sub>2</sub>（I)的佛点是319.1K,1.00mol·Kg<sup>-1</sup>溶液的沸点是321.5K.当1.50gS溶解在12.5gCS<sub>2</sub>中时,该溶液的沸点是320.2K,试确定S的分子式.
液态4He的正常沸点为4.2K，压强降为1.33x102Pa时的沸点为1.2K。试估计4He在这一温度范围内的平均汽化热。
因天然气流经节流装置时，气流的平均热力学温度T1偏离标准参比条件热力学温度（293.15K)而导出的修正系数，就是（)
