用电位滴定法确定KMnO4标准滴定溶液滴定Fe2+的终点，以铂电极为指示电极，以饱和甘汞电极为参比电极。
已知在1mol/L H2SO4溶液中=1.45V、=0.68V，在此条件下，用KMnO4标准溶滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（）。
用KMnO4法测定Fe2＋，可选用的指示剂是（）
KMnO4在酸性溶液中氧化Fe2+时氧化剂和还原剂的分子比为（）。
下列现象各是什么反应？ MnO4-滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快（）
用KMnO4法滴定Fe2+的浓度时，溶液中不能有（）共存。
提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。
用KMnO4法测定H2O2水含量时，为了提高滴定反应的速度，应加热至（）
为下例①~④滴定选择合适的指示剂（） ①以Ce4+滴定Fe2+ ②以KBrO3标定Na2S2O3 ③以KMnO4滴定H2C2O4 ④以I2滴定维生素C
用KmnO4法测定水中COD，Cl-离子含量大于200mg/L时，应在酸性条件下进行测定。。
用KMnO4滴定Fe2+时，酸性介质宜由（）提供
用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4是作为（ ）。
用莫尔法测定Cl离子时pH=4,其滴定终点将（ ）。
在H2SO4溶液中用KMnO4滴定Fe2+时，在化学计量点前由实验测试数据绘制的滴定曲线与理论滴定曲线无明显差别，但化学计量点后两者存在着明显的差别，其原因为__________。
提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O4－时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定
用KMnO4标准溶液滴定Fe2+离子时，Cl－的氧化反应速率被加快，这种现象属于（）反应；而用KMnO4标准溶液滴定Fe2+离子时，加入Mn2+离子时，反应速率被加快，这种作用属于（）。
为下例①~④滴定选择合适的指示剂（)。①以Ce4＋滴定Fe2＋②以KBrO3标定Na2S2O3③以KMnO4滴定H2C2O4④以I2滴定维生素C
莫尔法是一种银量法（沉淀分析法），用莫尔法测定Cl－含量时，被滴定液的酸碱性控制在（ ） A、强酸性 B、强碱性 C、氨性缓冲溶液 D、中性附近
用KMnO4法测定双氧水H2O2的含量时，若在加热的条件下进行滴定，会使测定结果（）
用KMnO4法测定铁，滴定必须在（）
Fe3+和Fe2+共存时，要对其进行分别测定可采用配位滴定和氧化还原滴定。
用福尔哈徳法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。用返滴定法测定Cl-时也应该剧烈摇动。
5、在H2SO4介质中用KMnO4滴定Fe2+，计量点电位（）。
KMnO4滴定H2C2O4开始时反应速度很慢，为了加快反应速度，采用的合适措施是（)。
