1mol的刚性双原子分子理想气体，温度为t=25℃，压强p=1.0atm，分别经等温过程和绝热过程膨胀至原来体积的三倍，则以下结果中正确的是（）。
1mol理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10倍，则体系、环境和孤立体系的熵变分别为：（）
1mol理想气体若温度为27℃，体积为10L，则气体的压强为多少Pa？
1mol的单原子分子理想气体从状态A变为状态B，如果不知是什么气体，变化过程也不知道，但A、B两态的压强、体积和温度都知道，则可求出下列中的哪一项？（）
1mol氧气（O2）和1mol氦气（He），均视为理想气体，它们分别从同一状态开始作等温膨胀，终态体积相同，则此两种气体在这一膨胀过程中：（）
工质时理想气体的系统在多变过程中，降温有升压，则（）
1mol水在101.325kPa、100℃时，等温蒸发为水蒸气，设蒸气为理想气体，由于该过程是等温的，所以内能变化ΔU=0。结论对否？为什么？
在300K时，1mol的理想气体由106Pa经过如下两个途径等温膨胀至105Pa：（1）等温可逆膨胀（2）等温自由膨胀试计算这两个过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。
容器中贮有1mol的理想气体，温度t=27℃，则分子平均平动动能的总和为（）。
在标准状况下，1mol理想气体的体积（）
1mol单原子分子理想气体从状态Ⅰ，经一准静态过程变化到状态Ⅱ，如果不知道是什么气体，也不知道经历什么过程，但Ⅰ、Ⅱ两状态的压强、体积和温度都已知，则可求出（）。
SJ06-6# 1mol的单原子分子理想气体从状态A变为状态B,如果不知是什么气体，变化过程也不知道，但A、B两态的压强、体积和温度都知道，则可求出：（ ）
1mol 双原子理想气体的 Cp是：
1mol理想气体B，在298.15K下，由1.00dm3可逆膨胀至10.00dm3，求该过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。
28、1mol单原子理想气体，从273K,202.65kPa经pT=常数的可逆过程压缩到405.3kPa的终态，该气体的ΔU为
1mol理想气体在273K下，分别经过下列三种过程从22.4dm<sup>3</sup>膨胀到44.8dm<sup>3</sup>，计算各过程的Q，W，△U，△S，△A和△G。（1)可逆膨胀；（2)系统做功418J的不可逆膨胀。
由v1mol氦气和v2mol的氮气组成混合理想气体，若此混合气体经历一准静态绝热过程，求：（1)混合气体的状态方程，定容摩尔热容和定压摩尔热容。（2)混合气体在准静态绝热过程中的过程方程。
表示1mol理想气体的状态方程式为（）
16在101325Pa下，1mol 100℃的水，恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等压，所以该过程ΔH=n Cp,m（T2-T1）。
1mol理想气体进行绝热可逆膨胀过程的W（)
1mol理想气体，经过等温膨胀、定容加热、定压冷却三个过程，完成一个循环后回到起始状态，系统的W和U等于零的是（)，不等于零的是（)
34、1mol的单原子理想气体被装在带有活塞的气缸中，温度300K，压力为1013250Pa。压力突然降至202650Pa，并且气体在202650Pa的恒定压下做绝热膨胀，则该过程的ΔS是:
18、1mol理想气体从p1,V1,T1分别经：（1) 绝热可逆膨胀到p2,V2,T2；（2) 绝热恒外压下膨胀到p2′,V2′,T2′，若p2 = p2′ 则
3、1mol的单原子分子理想气体从状态A变为状态B，如果不知是什么气体，变化过程也不知道，但A、B两态的压强、体积和温度都知道，则可求出
