不利于合成氨N2+3N2<=>2NH3+92.4KJ的条件是（）
反应N2+3H2→2NH3的平均反应速率可表示为，也可表示为（）。
不利于合成氨N2+3H2⇌2NH3+92.4kJ的条件是（）
保持温度不变，在可逆反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）达到平衡状态时，如下操作平衡不发生移动（）
测得某合成氨反应中合成塔入口气体体积比为：N2∶H2∶NH3=6∶18∶1，出气口为：N2∶H2∶NH3=9∶27∶8，则氨的转化率为（）。
不利于合成氨N2+3H2＝2NH3+92.4kJ的条件是（）。
下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2NH3已达到平衡状态（）。
合成氨反应过程：N2+3H22NH3+Q，有利于反应快速进行的条件是（）。
最近，科学家研发出一种廉价的合成氨技术，在常温常压下便能合成氨，其化学反应方程式为N2+3H2钼2NH3该化学反应属于（）
合成氨反应过程：N2+3H2⇌NH3+Q，有利于反应快速进行的条件是（）。
已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的平衡常数为（）。
已知反应 3 H2 （g）＋ N2（g）＝ 2 NH3（g）ΔrHmΘ＝-92.4 kJ·mol－1，若 298 K时 KΘ＝ 6.75×105 ，则673 K 时的 KΘ 值为
反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)已达平衡，在保持温度、压力不变的条件下，往系统中加入惰性气体后，则
N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），ΔrHθm=&8722;92.4kJ&8226;mol&8722;1，生高温度时，正反应速率υ和逆反应速率υ′的变化为（）
为什么在合成氨（N2+3H2→2NH3)的生产过程中要采用高压？
工艺流程草图练习 一、设计任务 设计丙烯腈合成车间工艺流程草图 二、作业提交方式 手工绘制，扫描或者拍照电子版提交 三、设计条件 1、设计项目：5000t/a丙烯腈合成车间 2、生产路线：丙烯氨氧化法 3、原料规格：丙烯75%（丙烷15%），液氨100%，空气 4、产品规格：丙烯腈水溶液1.8％（wt） 5、年工作时间7000h 6、公用工程：自选 四、丙烯腈反应方程 主反应： C3H6+NH3+3/2O2 → C3H3N+3H2O （-△Hr)298=512.5kJ·mol丙烯腈-1 副反应： C3H6+3NH3+3O2 → 3HCN（氢氰酸）+6H2O （-△Hr)298=315.1kJ·mol氢氰酸-1 C3H6+O2 → C3H4O（丙烯醛）+H2O （-△Hr)298=353.1kJ·mol丙烯醛-1 C3H6+3/2NH3+3/2O2 →3/2C2H3N（乙腈）+3H2O （-△Hr)298=362.3kJ·mol乙腈-1 C3H6+9/2O2 → 3CO2+3H2O （-△
已知反应3H2（g）+ N2（g） == 2NH3（g）的平衡常数为K，则在相同条件下反应NH3（g）==3/2H2（g）+ 1/2N2（g）的平衡常数K1为（）
合成氨的反应，3H2（g)＋N2（g)↔2NH3（g)在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率将减小。（)
反应N2（g)+3H2（g)→2NH3（g)已达平衡，在保持温度、压力不变的条件下，往系统中加入惰性气体后，则
1、工艺流程草图练习 一、设计任务 设计丙烯腈合成车间工艺流程草图 二、作业提交方式 手工绘制，扫描或者拍照电子版提交 三、设计条件 1、设计项目：5000t/a丙烯腈合成车间 2、生产路线：丙烯氨氧化法 3、原料规格：丙烯75%（丙烷15%），液氨100%，空气 4、产品规格：丙烯腈水溶液1.8％（wt） 5、年工作时间7000h 6、公用工程：自选 四、丙烯腈反应方程 主反应： C3H6+NH3+3/2O2 → C3H3N+3H2O （-△Hr)298=512.5kJ·mol丙烯腈-1 副反应： C3H6+3NH3+3O2 → 3HCN（氢氰酸）+6H2O （-△Hr)298=315.1kJ·mol氢氰酸-1 C3H6+O2 → C3H4O（丙烯醛）+H2O （-△Hr)298=353.1kJ·mol丙烯醛-1 C3H6+3/2NH3+3/2O2 →3/2C2H3N（乙腈）+3H2O （-△Hr)298=362.3kJ·mol乙
8、25℃时，反应N2（g) + 3H2（g) = 2NH3（g)，∆rHmӨ =－92.2kJ·mol-1，若升高温度，则
6、下列两个反应 ： （1) : 2H2 （g) + O2 （g) = 2 H2O （g) Dr Gm = -459.2 kJ×mol－1 （2) : N2 （g) + 3H2 （g) = 2NH3 （g) Dr Gm = -16.7 kJ×mol－1 在标准状态下：
利用下表热力学数据，通过计算说明常温常压下合成氨的可行性。并估算在标准条件下自发进行的最高温度。 N2（g) H2（g) NH3（g) ΔfGmq（298.15K)/kJ·mol-1 0 0 -16.43 ΔfHmq（298.15K)/kJ·mol-1 0 0 -46.43 Smq（298.15K)/J·mol-1·K-1 191.5 130.6 192.3
5、已知反应2NH3=N2+3H2的标准平衡常数为0.25。同一条件下反应（1/2)N2+（3/2)H2 =NH3的标准平衡常数为
