在2L的密闭容器中进行反应：N2（气）+3H2（气）=2NH3（气），30s内有0.6mol氨生成，表示这30s内的反应速度不正确的是（）。
对于密闭容器中的反应，N2+3H2→2NH3+热，达到热平衡后，充入惰性气体，下列说法正确的是（）。
不利于合成氨N2+3N2<=>2NH3+92.4KJ的条件是（）
在一定温度和压强下，N2+3H2===2NH3达到平衡，下列说法中，使平衡移动的是（）。
不利于合成氨N2+3H2＝2NH3+92.4kJ的条件是（）。
不利于合成氨N2+3H22NH3+92.4kJ的条件是（）。
正常生产中氨合成塔内发生N2+3H2==2NH3+Q的反应，其反应速率总是（）逆反应速率。
最近，科学家研发出一种廉价的合成氨技术，在常温常压下便能合成氨，其化学反应方程式为N2+3H2钼2NH3该化学反应属于（）
合成氨反应过程：N2+3H2⇌NH3+Q，有利于反应快速进行的条件是（）。
已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的平衡常数为（）。
恒容时，N2+3H2催化剂2NH3+Q平衡向左移动，可以采用（）。
已知反应 3 H2 （g）＋ N2（g）＝ 2 NH3（g）ΔrHmΘ＝-92.4 kJ·mol－1，若 298 K时 KΘ＝ 6.75×105 ，则673 K 时的 KΘ 值为
10、已知下列前三个反应的Kθ值，则第四个反应的Kθ值应为 。 （1) H2（g)+1/2O2（g)=H2O（g)，Kθ1 （2 ) N2（g)+O2（g)=2NO（g)，Kθ2 （3) 2NH3（g)+5/2O2（g)=2NO（g)+3H2O（g)，Kθ3 （4) N2（g)+3H2（g)=2NH3（g)，Kθ4
N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），ΔrHθm=&8722;92.4kJ&8226;mol&8722;1，生高温度时，正反应速率υ和逆反应速率υ′的变化为（）
为什么在合成氨（N2+3H2→2NH3)的生产过程中要采用高压？
工艺流程草图练习 一、设计任务 设计丙烯腈合成车间工艺流程草图 二、作业提交方式 手工绘制，扫描或者拍照电子版提交 三、设计条件 1、设计项目：5000t/a丙烯腈合成车间 2、生产路线：丙烯氨氧化法 3、原料规格：丙烯75%（丙烷15%），液氨100%，空气 4、产品规格：丙烯腈水溶液1.8％（wt） 5、年工作时间7000h 6、公用工程：自选 四、丙烯腈反应方程 主反应： C3H6+NH3+3/2O2 → C3H3N+3H2O （-△Hr)298=512.5kJ·mol丙烯腈-1 副反应： C3H6+3NH3+3O2 → 3HCN（氢氰酸）+6H2O （-△Hr)298=315.1kJ·mol氢氰酸-1 C3H6+O2 → C3H4O（丙烯醛）+H2O （-△Hr)298=353.1kJ·mol丙烯醛-1 C3H6+3/2NH3+3/2O2 →3/2C2H3N（乙腈）+3H2O （-△Hr)298=362.3kJ·mol乙腈-1 C3H6+9/2O2 → 3CO2+3H2O （-△
合成氨的反应，3H2（g)＋N2（g)↔2NH3（g)在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率将减小。（)
1、工艺流程草图练习 一、设计任务 设计丙烯腈合成车间工艺流程草图 二、作业提交方式 手工绘制，扫描或者拍照电子版提交 三、设计条件 1、设计项目：5000t/a丙烯腈合成车间 2、生产路线：丙烯氨氧化法 3、原料规格：丙烯75%（丙烷15%），液氨100%，空气 4、产品规格：丙烯腈水溶液1.8％（wt） 5、年工作时间7000h 6、公用工程：自选 四、丙烯腈反应方程 主反应： C3H6+NH3+3/2O2 → C3H3N+3H2O （-△Hr)298=512.5kJ·mol丙烯腈-1 副反应： C3H6+3NH3+3O2 → 3HCN（氢氰酸）+6H2O （-△Hr)298=315.1kJ·mol氢氰酸-1 C3H6+O2 → C3H4O（丙烯醛）+H2O （-△Hr)298=353.1kJ·mol丙烯醛-1 C3H6+3/2NH3+3/2O2 →3/2C2H3N（乙腈）+3H2O （-△Hr)298=362.3kJ·mol乙
8、25℃时，反应N2（g) + 3H2（g) = 2NH3（g)，∆rHmӨ =－92.2kJ·mol-1，若升高温度，则
6、下列两个反应 ： （1) : 2H2 （g) + O2 （g) = 2 H2O （g) Dr Gm = -459.2 kJ×mol－1 （2) : N2 （g) + 3H2 （g) = 2NH3 （g) Dr Gm = -16.7 kJ×mol－1 在标准状态下：
若反应N2（）+3H2（）=2NH3（）可认为是理想气体间的反应，在恒温、恒压下达到反应平衡后，添加惰性气体，NH3（）的量。（）
已知反应N<sub>2</sub>（g)+3H<sub>2</sub>（g)=2NH<sub>3</sub>（g)的（298.15K)=-92.22kJ·mol<sup>-1</sup>若升高温度，将（)
5、已知反应2NH3=N2+3H2的标准平衡常数为0.25。同一条件下反应（1/2)N2+（3/2)H2 =NH3的标准平衡常数为
合成氨时，加入的H2与N2的摩尔比为n，系统总压力为P，3H2+N2=2NH3的平衡常数为Kp，惰性气体的含量可忽略不计，推导平衡时氨的摩尔分率x与Kp、P、n的关系式。n为何值时，x有极大值？并且x＜＜1，1-x≈1。
