已知CaC₂O₄的溶解度为4.75×10-5，则CaC₂O₄的溶度积是（）

已知一混合气体由N₂和O₂组成，其N₂、O₂的摩尔分数分别为0.78、0.22，则该混合气体的平均分子量是（）

可逆反应N₂O₄（g)2NO₂（g)在628K时标准平衡常数为1.00。分别计算N₂O₄的压力为400kPa和1000kPa时N₂O₄的平衡转化率，并解释计算结果。

用H₂C₂O₄·2H₂O晶体为基准物质标定NaOH溶液的浓度，如果保存不当，使H₂C₂O₄·2H₂O晶体失去部分结晶水，则标定NaOH溶液浓度的结果是（)。

用c（NaOH）=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c（NaOH）=0.1000mol/L的H₂C₂O₄溶液时，下列说法正确的是（）。已知H₂C₂O₄的两级离解常数分别为：K_a1=5.9×10^-2，K<sub>

计算在800K时反应Fe₃O₄（s)+4H₂（g)—3Fe（s)+4H₂O（g)的 ，已知：

计算在1moL/LHClO₄溶液中，用0.0200mol/LFe²⁺溶液还原等浓度的K₂Cr₂O₇至一半时的电位。(已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-16/974370763100089.jpg' />)

Na₂B₄O₇.10H₂O用作基准物质，应存放在:

在图5-20a、b所示的两种机构中，已知O₁O₂=a=20cm，ω₁=3rad/s，求图示位置时，杆O₂A的角速度。

摇筛机构如图所示，已知O₁A=O₂B=40cm，O₁O₂=AB，杆O₁A按φ=sint的规律摆动。求当t=0和t=2s时，筛面中点M的速度和加速度。

已知TH₂C₂O₄/NaOH=0.009004g/mL，则NaOH溶液浓度是()。(M(H₂C₂O₄)= 90.04g•mol^-1)

用硫代硫酸钠标定碘标准溶液，其反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，已知15.0ml碘溶液，消耗了30.0ml，0．1000mol/L的硫代硫酸钠溶液，碘溶液的摩尔浓度是（）

已知从分离器后取样分析中各组份百分比含量为CH₄：3.61％，H₂：68.26％，CO：15.84％，H₂O：0.53％，CO₂：11.73％，Ar+N₂：0.03％，求新鲜气H/C？

2.4mgC₄H₁₀O按定量分析应产生多少CO₂及H₂O.

已知反应CO+½O₂CO2在3000K时平衡常数K_p=3.06。求1molCO和1mol空气中O₂反应在3000K

分析某一种不纯的硫化钠,已知其中除含Na₂S·9H₂O外,还含Na₂S₂O₃·5H₂O有,取此试样10.00g配称500mL溶液.

题5-19图所示为一搅拌机构，已知O₁A=O₂B=R，O₁O₂=AB,杆0A的转速为求BAM上点M的轨迹,速度和加速度。

已知Al₂O₃和Fe₂O₃的标准生成热分别为-1670kJ.Mol^-1和-822kJ.mol^-1,计算A1与Fe₂O₃反应的反应热，由计算结果说明了什么？

已知邻苯二甲酸（H₂C₈H₄O₄)的求总浓度为0.050mol·L^-1pH为2.50的H₂C

306K时，反应N₂O₄（g)=2NO₂（g)的=0.26.在容积为10L的容器中加入4.0molN₂O₄

已知CO（g）+H₂O（g）→CO₂（g）+H₂（g）是基元反应，该反应是（）级反应。

在CaC₂O₄·H₂O的TG曲线上，在660℃～840℃出现失重，失重量占总质量的30.3%，发生的过程为______。

在平面直角坐标系[O;η<sub>1<／sub>,η<sub>2<／sub>]中，已知新的直角坐标系[O;η<sub>1<／sub>',η<sub>2<／sub>']的原点O'的坐标为（3,2),点M（5,3)在新坐标系的x'轴上，且点M的新坐标x'＞0，试用矩阵形式写出从[O;η<sub>1<／sub>,η<sub>2<／sub>]到[O;η<sub>1<／sub>',η<sub>2<／s

用K₂Cr₂O₄标准溶液测定1.000g试样中的铁。试问1.000LK₂Cr₂O₄， 标准溶液中应含有多少克K₂Cr₂O₄时，才能使滴定管读到的体积（mL)恰好等于试样中铁的质量分数？

称取相同体积的含Ca²⁺溶液两份,一份用0.02000mol·L^-1EDTA溶液滴定,耗去25.00mL,另一份沉淀成CaC₂O₄过滤洗涤,溶于稀H₂SO₄中,用0.0200mol·L^-1KMnO₄溶液滴定,需KMnO,溶液多少毫升？