滴定终点与等当点不一定恰好相符，由此而造成的分析误差称为滴定误差。（）
在酸碱滴定分析中，对一些较弱的酸碱滴定，采用（），法来判定终点。
用HCl滴定NaOH到达等量点时，此时溶液的〔H+〕＝0。
在滴定分析的滴定过程中，等量点与终点不一定完全相符。
在酸碱滴定时，要求酸碱指示剂必须恰好在等量点时变色。（）
化学分析中的滴定终点是指滴定过程中（）改变的点。
一瓶基准试剂的标签损坏了一半，从残留的一半标签中知道，该试剂为碳酸盐，定性分析结果已知其为钠盐。为了进一步确定其组成，称取试剂0.3000g，用0.1000mol/LHCl溶液进行滴定，至甲基橙终点，消耗35.71mL，该试剂的分子式为()
滴定的终点和等量点不一致时，两者之间的差值称为（）。
用HCI滴定NaOH到达等量点时，溶液中只有反应产物NaCI，故此溶液的[H+]=0。（）
试剂法白酒中总酸的分析步骤：吸取样品50ml于250ml的锥形瓶中，加入（）指示剂2滴，以氢氧化钠标准滴定溶液滴至红色，即为其终点。
滴定终点和等量点之间的差值称为（）。
电位滴定法是利用滴定过程中，（）来确定终点的滴定分析法。
在滴定分析中，滴定终点与的反应等当点应一致。
在配位滴定中所选用的指示剂有时在等量点附近没有引起颜色的变化，这种现象称为（）。
在滴定过程中，滴定终点与等当点一定恰好相符。（）
用0.1000moL/L盐酸溶液滴定0.1000mol/L氨水等量点时，溶液的PH值为（）
（）就是当标准滴定溶液与被测混合物相作用时，若存在两个差别较大的化学计量点，那么在滴定过程中，可以用两种指示剂在不同化学计量点时的颜色变化来分别指示两个不同的滴定终点。
在滴定分析中，在等物质的量点时，标准溶液与待测组分的基本单元的（）相等。
滴定终点与理论上的化学计量点往往不能恰好符合，它们之间往往存在着很小的差别，由此产生的误差称（）。
在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是（ ）：
在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是（ ）
26、在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是：
滴定分析中,滴定终点与等当点不一定符合,由此而造成的分析误差叫“终点误差”。（)
在酸碱滴定时，要求酸碱指示剂必须恰好在等量点时变色。此题为判断题(对，错)。
