用0.1000 mol·l-1 NaOH溶液滴定浓度为0.1 mol“L，l CH3COOH溶液，指示剂最好选用( )。
用c（NaOH）=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c（NaOH）=0.1000mol/L的某二元弱酸溶液时，下列说法正确的是（）。已知弱酸的两级离解常数分别为：Ka1=5.0×10-5，Ka2=1.5×10-10。
25℃时，用浓度为0.1000mol／L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol／L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）。https://assets.asklib.com/psource/2016030311365611506.jpg
用c=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c=0.1000mol/L的H 3 PO 4 溶液时，下列说法正确的是（）。已知H 3 PO 4 的三级离解常数分别为： https://assets.asklib.com/images/image2/2017053109252212906.jpg
用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HAc至pH=8.00，则终点误差为（）。
用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HCl至pH=9.00，则终点误差为（）。
用0.1000mol/L的HCl标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的NH3溶液至pH=4.00，则终点误差为（）。
用HCl滴定液（0.1000mol/L）滴定25.00mLNaOH溶液，终点时消耗HCl滴定液20.00ml，则NaOH溶液的浓度为（）
以浓度为0.1000mol／L的氢氧化钠溶液滴定20mL浓度为0.100011101／L的盐酸，理论终点后，氢氧化钠过量O.02mL，此时溶液的pH值为（）。
0.1000 mol/L的NaAc可以用HCl标准溶液直接滴定。
用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00ml 0.1mol/L HAC溶液，滴定终点的PH值及选择指示剂为（)。A.PH=8
柠檬酸为三元弱酸，用NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L<sup>-1</sup>柠檬酸溶液时，产生的滴定突跃为（)。A、
用盐酸滴定液（0.1000mol/L)滴定20.00ml的氨水（0.1000mol/L)可用的指示剂是A、酚红B、酚酞C、百里酚
用0.1000mnl·L<sup>-1</sup>NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L<sup>-1</sup>甲酸（pH=3.74)溶液时，最好应选用的指示剂是（).
浓度约0.lmol/L的下列物质中,能用0.1000mo1/L的盐酸标准滴定溶液滴定的是（）
已知0.1000mol·L－1Ce4＋滴定0.1000mol·L－1Fe2＋溶液，当达到化学计量点时，电极电位1.06V.如果用0.01000mol·L－1Ce4＋滴定0.01000mol·L－1Fe2＋溶液，当达到化学计量点时，电极电位为（)。
用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HCl至pH=9.00，则终点误差为（）
已知用0.1000mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液滴定0.1000mol·L<sup>-1</sup>HCl溶液的pH突跃范围是4.30~9.70、则用0.01000mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液滴定0.1000mol·L<sup>-1</sup>HCI溶液的pH突跃范阅()。
【单选题】用0.1000mol/L HCl溶液滴定0.1000mol/L氨水溶液，化学计量点的pH值为？
如果在溶液温度为10℃时滴定用去25.00mL浓度为0.1000mol/L标准溶液，则在20℃时应为__mL。己知10℃下l000mL浓度为0.1000mol/L的水溶液换算到20℃时的校正值为1（）
用0.1000mol/L的AgNO3标准滴定溶液，测定0.100mo1/L的KCL时，用浓度为0. 0050mol/L的K2CrO4的指示液，其滴定终点的误差为（）%。已知AgCl的K=1.8X10-10 ，AgCrPD的K=2X10-12
（）用0.1000mol/l的HCL标准溶液滴定的NH3至PH=4.00，则终点误差为（）
用盐酸滴定液（0.1000mol／L）滴定20.00ml氨水溶液时，应选用的指示剂为用盐酸滴定液（0.1000mol／L）滴定20.00ml氨水溶液时，应选用的指示剂为（）
21、用0.1000mol/L HCl溶液滴定0.1000mol/L NaOH溶液时的pH突跃范围是9.7～4.3，用0.2000mol/L NaOH滴定0.2000mol/L HCl，其pH突跃范围是:
