液氨又称为无（），是一种（）液体，氨作为一种主要的化工原料，贮存、运输便利。因而得到广泛的应用。液氨在常温下极易蒸发成（）。氨（），溶于水后形成（）（NH4OH），是（）溶液，氨在20℃水中溶解度为（）。
在含有0．1mol／L氨水和0．1mol／L氯化铵（NH4Cl）溶液中，Ch+为：（已知NH3·H2O的Kb2=1．8×10）（）
用0.1mol／L的HCl滴定0.1mol／L的NH4OH时，应选择（）为指示剂
在NH3+H2O→NH4++OH-反应中，起酸的作用的是（）
用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NH4OH时，应选择（）为指示剂。
3. NH3的共轭酸是A. NH2- B. NH2OH C. N2H4 D. NH4+
8. 根据酸碱质子理论，氨水离解时的酸和碱分别是A. NH4+和OH- B. H2O和OH- C. NH4+和NH3 D. H2O和NH3
HgCl2溶液中有NH4Cl存在时，加入NH3水得不到白色沉淀NH2HgCl( )
NH3·H2O质子条件式为 [H+]+[NH4+] = [OH-] （ ）
NH4HCO3 质子条件式为 [H+]+[H2CO3] = [NH3]+[CO32-]+[OH-] （）
6、某氨水溶液（解离常数为 Kb）中 [NH3] = [NH4+]，其 pH 应为
用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NH4OH时，应选择（)为指示剂。A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.百里酚酞
欲配制pH = 9.20的NH4+ - NH3缓冲溶液500 mL，若使缓冲溶液中c （NH3) = 1.0 mol·L-1，则需加入多少克 （NH4)2SO4和15 mol·L-1，浓氨水多少毫升？
比较Mg（OH)2在下述四种溶液中的溶解度大小。 （A)纯水（B)0.1mol·dm-3 NH3·H2O （C)0.1mol·dm-3 NH4Cl （D)0.1
25°C时将电导率为0.141Sxm<sup>-1</sup>的KCI溶液装入一电导池中，测得其电阻为525W。在同一电导池中装入0.1molxdm<sup>3</sup>的NH4OH溶液，测得电阻为2030w。计算NH<sub>4</sub>OH的解离度a及解离常熟K。
NH4＋＋OH－===NH3·H2O（）
【判断题】H2PO4-，NH4+，HPO42-，HCO3-，H2O，苯酚的共轭碱分别是HPO42-, NH3 , H2PO4- , CO32- , OH- , C6H5O-
Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－===BaSO4↓＋2NH3·H2O（）
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4＋（）
NH4＋＋HCO3－＋2OH－===NH3·H2O＋CO32－＋H2O（）
在0.1M氨水中，加入少量的NH4Cl晶体，则NH3·H2O的电离度（）
在氨水中存在NH3,NH4＋,OH－,和NH4OH四种物质。（)
常温下测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH−（）
用氨水法（NH3+NH4CL）分离Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Zn2+时（）
