测得0.1mol/L的NH3²H2O溶液的pH=12.0，此溶液的H+浓度为（）mol/L。
在含有0．1mol／L氨水和0．1mol／L氯化铵（NH4Cl）溶液中，Ch+为：（已知NH3·H2O的Kb2=1．8×10）（）
测得0.1mol/l的NH3.H2O溶液的PH=12.0，此溶液的H+浓度为（）mol/l。
NH3?H2O+H2O+SO2=NH4HSO3+H2O属于脱氨反应。
在NH3+H2O→NH4++OH-反应中，起酸的作用的是（）
将 0.30mol/L NH3²H2O 100ml与 0.45mol/L NH4Cl 100ml混合所得缓冲溶液的 pH值是（）。（设混合后总体积为混合前体积之和， ） KNHHO 321810 5² =× −.
8. 根据酸碱质子理论，氨水离解时的酸和碱分别是A. NH4+和OH- B. H2O和OH- C. NH4+和NH3 D. H2O和NH3
写出下列质子条件式(1) c (mol/L) K2HPO4溶液(2) a (mol/L) NH3 + b (mol/L)NH4Cl溶液
NH4HCO3 质子条件式为 [H+]+[H2CO3] = [NH3]+[CO32-]+[OH-] （）
PH=9的NH3－NH4Cl缓冲溶液配制正确的是（)。（已知KNH3.H2O=1.8x10－5,MNH4Cl=53.49g／mol)
NH3·H2O+ H2O+SO2= NH4HSO3 +H2O属于脱氨反应。（)
在一个抽空的容器中，放入过量的NH4HCO3（s)发生下列反应并达平衡： NH4HCO3（s)====NH3（g)+H2O（g)+CO2（g) 系
在缓冲溶液NH3·H2O/NH4Cl中，抗酸成分是______，抗碱成分是______。
测得0.1mol/L的NH3²H2O溶液的pH=12.0，此溶液的H+浓度为（）mol/L
NH4＋＋OH－===NH3·H2O（）
Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－===BaSO4↓＋2NH3·H2O（）
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4＋（）
NH4＋＋HCO3－＋2OH－===NH3·H2O＋CO32－＋H2O（）
在0.1M氨水中，加入少量的NH4Cl晶体，则NH3·H2O的电离度（）
已知NH3•H2O的pKb=4.74，计算0.15 mol/L NH4Cl的pH为（）。
将固体NH4HCO3（）放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3（）按下式分解并达到平衡：NH4HCO3（）= NH3（）+ H2O（）+CO2（），系统的组分数C和自由度f为（）
3、下列离子与过量的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液反应时，可以生成沉淀的是
2、将固体NH4HCO3（s)放入真空容器中，恒温到 400K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡: NH4HCO3（s) = NH3（g) + H2O（g) + CO2（g)系统的组分数C和自由度数f为
1、NH3·H2O质子条件式为 [H+]+[NH4+] = [OH-] （）
