在扩散过程中，各种离子的迁移速度不同，这样在低浓度溶液一方富集负电荷，高浓度溶液富集正电荷，形成一个静电场，电场的形成反过来影响离子的迁移速度，最后达到一个动态平衡，如此在接触面附近的电动势保持一定值，这个电动势叫（）。
用EDTA滴定金属离子M，若浓度均增加10倍，则在化学计量点前0.1%pM（）；在化学计量点时，pM（）；在化学计量点后0.1%，pM（）（指增大或减小多少单位）。
测定pH计玻璃电极内阻方法：将玻璃电极和甘汞电极浸入（）与零电位pH值相差较大的标准缓冲溶液中，用酸度计“mv”档测电池的电动势。再在玻璃电极和甘汞电极接线端间并接上一个250MΩ电阻再测电动势，玻璃电极内阻RG为：291RG＝HRUUE式中：RG－玻璃电极内阻；RH－并联高阻；E－玻璃电极与甘汞电极电池电动势，MV；U－接有RH时仪器输入电压，MV。
EDTA滴定金属离子时，若仅浓度均增大10倍，pM突跃改变（）
自发电池HgHg2Cl2（s），Cl－（饱和）〡Mn+〡M。在25℃时，测得电动势为0.100V，如将Mn+浓度稀释50倍，电池电动势下降为0.050V，金属离子Mn+的电荷n为何值？
pH值减小一个单位，溶液中氢离子浓度增加10倍。
显影液中氢离子浓度增大，则显影速度减慢，故借助于碱使显影液保持一定PH值。
显影液中氢离子浓度增大，则显影速度减慢，故借助于碱使显影液保持一定pH值。
电动变送器的电源中断，其显示值将保持不变。
离子选择电极在线性范围内，在25℃时，离子活度每改变10倍电极电位值改变（）
氟离子选择电极法测定环境空气中氟化物时，已知测定的标准曲线方程为Y=59.8logC（F-）－246.5，测得已处理的40.0m1样品溶液的电极电位值为－280.0mV，全程序空白值为0.0126μg／ml，求样品溶液中的氟浓度？若采气量10.0m3（标准状况下），试求环境空气中的氟浓度。
减小下列电极反应中有关离子浓度，电动势E值增加的是
某丙类谐振功率放大器工作在临界状态，若保持其他参数不变，将集电极直流电源电压增大，则放大器的工作状态将变为( )。
下列电极反应中，在其他条件不变的情况下，将其有关离子依度减半时，电极电势增大的电极是（)。
根据实验测定,在一定温度范围内,2NO+Cl<sub>2</sub>=2NOCl为基元反应.（1)写出该反应的速率方程式.（2)其他条件不变时,如果将反应容器的体积增大到原来的2倍,反应速率将如何变化？（3)如果体积不变,将NO的浓度增大到原来的3倍,反应速率将如何变化？
下列电极反应中，有关离子浓度减小相同的倍数，电极电势增大的是( )
下列电对中,若H + 浓度增大,则电极电势如何变化 请填写“增大”、“不变”或“减小”。（）
用氟离子选择性电极测定饮用水中F<sup>-</sup>含量。取水样20.00ml，加总离子强度调节缓冲液20.00ml，测得电动势为140.0mV;然后在此溶液中加入浓度为1.00x10<sup>-2</sup>mol/L的氟标准溶液1.00ml，测得电动势为120.0mV。若氟电极的响应斜率为58.5mV/pF，求1L饮用水中F<sup>-</sup>的质量。
将铂电极和标准甘汞电极对放入含有Sn2＋和Sn4＋的溶液中，测得电动势为0.075V。测定时甘汞电极为正极，铂电极为负极，计算该溶液中Sn4＋和Sn2＋浓度的比值（忽略离子强度的影响）。已知：标准甘汞电极的电极电位为0.288V；E Sn4＋/Sn2＋=0.154V。
随着氢离子浓度的增大,下列电对电极电势增大的是:
测定pH计玻璃电极内阻方法：将玻璃电极和甘汞电极浸入（）与零电位pH值相差较大的标准缓冲溶液中，用酸度计“mv”档测电池的电动势。再在玻璃电极和甘汞电极接线端间并接上一个250MΩ电阻再测电动势，玻璃电极内阻RG为：291RG＝HRUUE&61655;&61485;式中：RG－玻璃电极内阻；RH－并联高阻；E－玻璃电极与甘汞电极电池电动势，MV；U－接有RH时仪器输入电压，MV
其他条件不变，Cu-Zn原电池中若将Cu离子浓度提高10倍，而将Zn离子浓度降低10倍，则该原电池电动势会
保持标准氢电极中H2的压强不变，而将标准浓度的盐酸换成0.10mol•dm－3的醋酸。已知醋酸的Ka=1.8x10^－5，求此时氢电极的电极电势。
对于电对Zn2＋／Zn，增大其Zn2＋的浓度，则其标准电极电势值将增大。（)
