MN“S”和MN有何不同？
Mn/Si称为（），Mn/S称为（）。
饱和盐水钻井液Cl-质量浓度为（）mg/L。
根据热力学近似计算并判断NH4Cl的升华分解反应在100˚C时能否自发进行。 NH4Cl（s）NH3（g）+HCl（g）在25˚C下，pθ下， https://assets.asklib.com/psource/2014111510415864634.jpg
石油裂解生产芳烃的主要特点是截取（），进行加氢，使烯烃被氢饱和，所有含S、N、Cl化合物加氢而被脱除（）。
钢中最常见的杂质元素有S、Mn、Si、P等，其中S和Mn是有益元素。
连铸钢水要求Mn/Si≤3为好，Mn/S≤15为好。
12．以反应2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2+8H2O组成原电池，则此电池的符号表示为________________________________________________。
MnO2与浓盐酸共热离子方程式为MnO2+4H++2C1-=Mn2++2H2O+Cl2。
电池 Cl 2 ( p 1 ) |HCl (b) | Cl 2 ( p 2 ) ， Pt 中的 p 1 > p 2 ，则电池电动势有（ ）
测得下述电池在25℃时电动势E=0．052V，试计算溶液的pH。 Hg（1)∣Hg2Cl2（s)∣KCI（饱和)∣∣H+（pH=？)
电池Pt｜CI2｜HCl（aq)｜Hg2Cl2（s)｜Hg的电池反应是（)。A．Hg2Cl2（s)=Cl2+2HgB．CI2+2Hg=Hg2Cl2（s)C．
在Cr、S、Mn2+、Fe2+四种微粒中，未成对电子数由多到少的顺序是（)。 （A) Cr＞Mn2+＞Fe2+＞S （B) Mn2+＞Cr＞Fe2+＞S
由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为（）
下列电池组成式正确的是 ① （)Pt, H2（p)│HCl （0.1 mol·L-1)‖KCl（0.1 mol·L-1)│Cl2（p), Pt（-) ② （-)Zn（s)│ZnCl2 （0.1 mol·L-1)‖KCl（0.1 mol·L-1) , AgCl（s)│ Ag（) ③ （-）Pt∣Fe3+, Fe2+‖ MnO4-, Mn2+∣Pt（） ④ （-)Ag , AgCl（s)│HCl（0.1 mol·L-1)‖KCl （0.1 mol·L-1 )│Cl2（p), Pt （)
已知电池Pt∣H2（101．325kPa)∣HCl（0．1mol.kg-1)∣Hg2Cl2（s)∣Hg（1)的电动势与温度T的关系为E／V=0．069
实验测得25℃时下述电池 Pt∣H2（g，100kPa)∣HCl（0．075 03mol.kg-1)∣Hg2Cl2（s)∣Hg（1)的电动势为0．
原电池（-)Ag|AgCl（s)|KCl（C)|Cl2（g)|Pt（)的电动势与c（Cl-)无关。
下列反应AgCl(s)+I-→AgI(s)+Cl-其可逆电池表达式为
7．反应MgCl2（s) = Mg（s) + Cl2（g), ΔrHmy＞0,标准状态下， 此反应：（） A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任何温度均自发 D. 任何温度均不可能自发
已知： Mg(s) ＋Cl2(g) = MgCl2(s) ΔrHmө= －642 kJ·mol－1 ，则（ ） A、在任何温度下，正向反应是自发的 B、在任何温度下，正向反应是不自发的 C、高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发 D、高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发
饱和盐水钻井液Cl£质量浓度为（)mg£¯L。
饱和盐水钻井液Cl<sup>-</sup>质量浓度为（）mg/L
25℃时，下列电池的电动势为0.100V:（—)Hg，Hg2Cl2（s)|KCl（饱和)||Mn＋|M（＋)。当溶液稀释50倍时，电动势为0.050V，
