对于一级反应其半衰期与反应物的起始浓度()。
某反应A(g)+B(g)=C(g)的速率方程为v=K{c(A)}2c(B),若使反应密闭容积增大1倍,则其反应速率为原来的()。
二级反应2A→B当A的初始浓度为0.200mol•L-1时半衰期为40s,则该反应的速度常数是()。
对于反应AB,若反应物A的浓度减少一半,A的半衰期也缩短一半,则该反应的级数为()。
某反应在初始反应物浓度下降一半时,其半衰期也缩短一半,则该反应的级数为( )
反应 2A → P 为二级反应,其半衰期: ( ) [A]0 为反应物 A 的起始浓度。
增加起始物浓度能使任何反应平衡时产物的产量增加
反应 2A → P 为二级反应,[A]0为反应物 A 的起始浓度,其半衰期:
温度T时某一级反应 A--→B,为了使 A的浓度改变 1/5, 需时4s, 则反应的半衰期为
男,54岁,诊断为肝硬化,需要服用氯霉素治疗眼部感染。出现了不良反应,检测血药浓度,计算其半衰期比正常增加了4倍,主要原因是
一级反应半衰期与反应物起始浓度成反比
某化学反应2A+B=C是基元反应。A的起始浓度为2mol•dm-3,B的起始浓度是4mol•dm-3,反应的初速率为1.80x10^-2mol•dm-3•s-1。t时刻,A的浓度下降到1mol•dm-3,求该时刻的反应速率。
某单一反应物的二级反应的半衰期为10分钟,当其起始浓度减小一半时,其半衰期为()分钟。
根据实验测定,在一定温度范围内,2NO+Cl<sub>2</sub>=2NOCl为基元反应.(1)写出该反应的速率方程式.(2)其他条件不变时,如果将反应容器的体积增大到原来的2倍,反应速率将如何变化?(3)如果体积不变,将NO的浓度增大到原来的3倍,反应速率将如何变化?
某反应速率常数k=2.31×10-2mol-1·dm3·s-1,反应起始浓度为1.0mol·dm-3,则其反应半衰期为()
已知某药物的分解反应为一级反应,室温下、浓度为0.10 mol·L-1时其半衰期为536天,现在室温下、浓度为0.50 mol·L-1时的半衰期为
在一定温度下,对于化学反应A====B+C,当A的起始浓度为amol/L时,反应达到平衡时A分解一半,则该温度下平衡常数k为( )。
反应A+B→C的速率方程式是v=k[c(A)]1/2×c(B),如果A、B浓度都增大到原来的4倍,那么反应速率将增大到原来的()倍。
对于反应M+N→P,如果温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的3倍。在10℃ 时,完成反应10%需要81 min,将温度提高到30℃ 时,完成反应的10%需要的时间为() A 9 min B 27min C 135min D 3min
298K时N2O5(g)分解反应其半衰期t1/2为5.7h,此值与N2O5的起始浓度无关,试求:(1)该反应的速率常数。(2)作用完成90%时所需时间。 解(1)因为t1/2与起始浓度无关,所以该反应为一级反应。
某二级反应的半衰期t1/2=40天,则120天后剩余的量为起始浓度的
对于元反应2A (g)→B (g) +C (g),反应物A的半衰期与其初始浓度无关。
化学反应2A(aq)+B(aq)=Z(aq)是基元反应。当A的起始浓度为 2.0mol·L<sup>-1</sup>,B的起始浓度为4.0mo
二级反应2A→P的活化能为E<sub>1</sub>,二级反应2B→Q的活化能为E<sub>2</sub>.若两个反应的指前参量相同,E<sub>1</sub>比E<sub>2</sub>大10kJ·mol<sup>-1</sup>.25℃时,进行反应2A→P,反应物A的初浓度为0.100mol·dm<sup>-3</sup>,开始时无产物,半衰期为100min.