已知在一定温度下，反应C（g）=A（g）+B（g），>0，则下列叙述中正确的是（）。
已知反应2A（g）+B（g）→2D（g）（正反应为吸热反应）达到平衡，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）。
某反应A（g）+B（g）＝C（g）的速率方程为v＝K{c（A）}2c（B），若使反应密闭容积增大1倍，则其反应速率为原来的（）。
在容器不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（g）＝B（g）+C（S），且达到化学平衡，当升高温度时其容器内气体的密度增大，则下列判断正确的是（）
已知反应2A(g)+B(s)=2C(g),△rHm >0，要提高A的转化率，可采用（ ）
对于化学反应 C(s) + CO2 (g)= 2CO(g) . 下列哪种措施能够增大化学反应速率 ( )
已知在 298K 时 (1)2A 2(g) +B 2(g) =2A 2 B (g) , K 1 q = 138 (2) A 2(g) +2B 2(g) = 2AB 2 (g) , K 2 q = 44 求 (3) 2A 2 B (g) + 3B 2(g) = 4AB 2 (g) 的 K q 。
反应2A(g) + B(s) →C (g) △H<0，提高A(g)的转化率的方法有
在温度T、压力p恒定时，在已达平衡的理想气体反应A(g)+B(g)=C(g)中加入一定量的惰性组分D(g)，则反应将（ ）。
有 一 元 反 应： aA （g) + bB （g) → C （g) 的 △rHm ＜ 0， 若 A 的 浓 度 增 加 一 倍， 则 反 应 速 率 增 加 到 原 来 的 四 倍， 而 B 的 浓 度 增 加 一 倍， 则 反 应 速 率 增 加 到 原 来 的 二 倍，则:
下列反应中，△rSmθ值最大的是 （)A．C（s)+O2（g)→CO2（g)B．2SO2（g)+O2（g)→2SO3（g)C．CaSO4（s)+2
保持相同的温度，可逆反应2A（g）+B（g）<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/5982001-5985000/b90b207942a9304d57438406d8c00b65.gif' />2C（g）在1×10<sup>5</sup>Pa和1×10<sup>6</sup>Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较
对于基元反应2A（g)+B（g)→D（g)，在某温度下，B的浓度固定，将A的浓度增加2倍，则反应速率常数将增加______倍，反
对于反应：C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g），ΔH＞0，为了提高C（S）的转化率，可采取的措施是（）
反应A（g)+3B（g)→2C（g),若反应物按化学计量比混合,且反应开始时无产物C存在（即P<sub>c.o</sub>=0).以B
基元反应2A（g)-B（g)→C（g)、将2molA（g)和lmolB（g)在一容器中混合，A与B开始反应的速率是A，B都消耗一半时的（)
某一温度下，对于可逆反应A（g)B（g)+C（g)达到平衡后，下列说法中正确的是（)。
保持相同温度,在一体积可变的容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)==(可逆符号)2C（g）,若增大压强,则其分别到达平衡时的逆反应速率 A.后者大于前者 B.后者小雨前者 C.后者等与前者 D.无法确定
对于基元反应Cl（g)＋H2（g)→HCl（g)＋H（g), 由简单碰撞理论及实验数据求得概率因子P=0.11,指前因
某一基元反应，2A（g)+B（g)——E（g)，将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率的比值是
反应2NOCI（g)→2NO（g)+Cl2（g)在200°C下的动力学数据如下：反应开始只有NOCI,并认为反应能进行到
20、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡 2A（g) + B（g) ＝C（g) 若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将
36、已知反应2A（g)+B（g)→2D（g)在250C达到平衡，若此时在保持总压与温度不变的情况下，通入惰性气体，则平衡逆向移动。
某基元反应 A（g) + B（g) = D（g)，其正向反应的活化能为 E1，定压反应热为 ∆Hm，则逆向反应的活化能 E2 为
