一个水溶液包含n个溶质，该溶液通过一半透膜与纯水相平衡，半透膜仅允许溶剂水分子通过，此体系的自由度为：（）
用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法，叫做（）
配制c（1∕2EDTA）＝0.02mol∕L乙二胺四乙酸二钠（EDTA二钠）溶液1000mL，需用EDTA二钠（）g。
取10.00mlNaOH用C（HCl）=1.000mol／L标准溶液滴定，消耗10.02mL，滴定管校正值为十0.02mL，温度校正值为—0.02mL，则C（NaOH）=1.002mol／L。（）
(1)用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液(2)用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液上述两种情况下其滴定突跃将是()
用0.02mol∙L-1KMnO4溶液滴定0.1mol∙L-1Fe2+溶液和用0.002mol∙L-1KMnO4溶液滴定0.01mol∙L-1Fe2+溶液时这两种情况下其滴定突跃是（）
理想的半透膜能够允许溶液中的（）透过。
当纯水和盐水被理想的半透膜隔开，纯水侧的水会自发的流向另一侧，这种现象称为渗透。
当用半透膜隔开两种不同浓度的溶液时，稀溶液中的溶剂就会透过半透膜进入浓溶液一侧，这种现象叫（）。
NaCl水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是（）。
是指两种不同浓度的溶液被一理想的半透膜隔开，这种半透膜只透过溶剂而不透过溶质，溶剂从低浓度溶液一侧向高浓度溶液转移，这种促使溶剂转移的力就是（）
用0.02mol・L-1AgNO3溶液滴定0.1g试样中Cl-（Cl的摩尔质量35.45），耗去了40mL溶液，则试样中Cl-的含量约为（）。
渗透压不同的两种溶液用半透膜相隔时，渗透压大的溶液将迫使渗透压小的溶液液面有所上升。
半透膜阻碍水分子的运动从而在不同浓度的溶液间产生液面差。
在同等大气压下，透过半透膜渗透向溶液的纯水比起溶液渗透出的水要多。
从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度为0.1mol/L。
如图所示，开口玻璃管底端有半透膜将管中的糖的水溶液与容器内的水隔开.半透膜只让水透过，不让糖透过.实验发现，糖水溶液的液面比容器内的水现.上升一个高度h，表明在同样温度下糖水溶液的压强p与水的压强p。之差为
用玻璃电极作为指示电极，以0.2mol/L氢氧化钠溶液电位滴定0.02mol/L苯甲酸溶液。从滴定曲线上求得二分之一终点时溶液的PH为4.18，则苯甲酸的离解常数Ka为：
已知lgKZnY=16.5，若用0.02mol·L-1EDTA溶液滴定0.02mol·L-1Zn2+溶液，要求△pM=0.2，Et=0.1%，则滴定时允许的最
把体积与质量浓度分别相同的葡萄糖(甲)和蔗糖溶液(乙)用半透膜(允许溶剂和葡萄糖通过，不允许蔗糖通过)隔开(如图)，一段时间后液面情况是()。<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2019-03-01/920281719237804.png' />
用理想半透膜将 0.02mol·L蔗糖溶液和0.02mol·LNaCl溶液隔开时，将会发生的现象是（)。
将0.56g含钙试样溶解成250mL试液，移取25mL试液，用0.02mol×L－1的EDTA标准溶液滴定，耗去30mL，则试样中CaO（M=56g×mol－1)含量约为（)。
如果将淡水和盐水用一种只能透过水而不能透过溶质的半透膜隔开，则盐水中的水会穿过半透膜至淡水一侧，这种现象叫做反渗透（）
用半透膜将两种浓度不同的稀蔗糖溶液隔开，为了防止渗透现象的发生，必须在浓度较大的蔗糖溶液液面上施加一超额的压力。此压力为（)。
