亚硫酸钠，其分子式为（），属于无机盐，密度为1.56g∕cm3，呈白色或无色粉末状晶体，是较强的氧化剂，易溶于水，水溶液呈（）性。亚硫酸钠能吸收水中的溶解氧生成无害的（），其反应式如下：（）
向分别盛有Na2S04、Ca（OH）2、KN03、MgCl2的几支试管中加入少量BaCl2溶液后，有一支试管中有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀硝酸，则这个试管中装的是（）。
某标明为含谷氨酸钠99.0%的味精，挑选出其园粒状的结晶溶于水后，加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明该味精（）。
一种无色溶液和氯化钡溶液反应，生成白色沉淀不溶于稀硝酸，则这种溶液一定是（）。
氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。
亚硫酸钠，其分子式为（），属于无机盐，密度为1.56g∕cm3，呈白色粉末状晶体，易溶于水，水溶液呈（）性。亚硫酸钠能吸收水中的溶解氧生成无害的（）。
下面（）离子与硫酸生成白色沉淀，此沉淀溶于浓NH4Ac。
25℃，在［Cu（NH3）4]SO4水溶液中，滴加BaCl2时有白色沉淀产生，滴加NaOH时无变化，而滴加Na2S时则有黑色沉淀生成，以上实验现象说明该溶液中（Ks为溶度积常数）（）。
CH3CHO和NaHSO3饱和溶液作用生成白色沉淀的反应属于下列（）类型的反应。
已知某黄色固体化合物，它不溶于热水，溶于热的稀盐酸，生成一橙红色溶液，当所得溶液冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液后白色沉淀又消失，此黄色固体化合物是（）
有一芳香族化合物(),分子式为C7H8O,不与钠发生反应,但能与浓HI作用生成()和()两个化合物,()能溶于NaOH,并与FeCl3作用显紫色。()能与AgNO3醇溶液作用,生成黄色碘化银沉淀。写出()、()、()的结构式。
化合物A的分子式为C<sub>7</sub>H<sub>8</sub>O，不溶于NaOH水溶液，与浓氨碘酸反应生成化合物B和C。B能与FeCl<sub>3</sub>水溶液发生颜色反应，C与AgNO<sub>3</sub>的乙醇溶液作用生成黄色沉淀。试写出A，B和C的结构式，并写出各步反应式。
化合物A是一种黑色固体，不溶于水、稀乙酸和氢氧化钠，易溶于热盐酸中，生成一种绿色溶液B，若溶液B与铜丝一起煮沸，逐渐变棕黑（溶液C），若溶液C若使用大量水稀释，生成白色沉淀D，D可溶于氨水溶液中，生成无色溶液E，E若暴露于空气中，则迅速变蓝（溶液F），往溶液F中加入KCN时，蓝色消失，生成溶液G，往溶液G中加入锌粉，则生成红棕色沉淀H，H不溶于稀的酸和碱，可溶于热硝酸生成蓝色溶液I，往溶液I中慢慢加入氢氧化钠生成蓝色胶状沉淀J，将J过滤、取出，加强热，又生成A。推断A—J分别是什么化合物。
13、某黄色固体化合物，不溶于热水，溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液后白色沉淀又消失。此黄色固体是 （）
某金属M溶于稀盐酸中，所得溶液在隔绝空气下加入NaOH溶液得到白色沉淀A,把A暴露在空气中，白色沉淀会经绿色最终转变为棕色固体B。B能溶于稀盐酸,得到溶液C。C能氧化KI溶液生成I2,但在过量F的KI溶液中,C与K1不发生反应。C溶液与KSCN溶液和K4[Fe（CN)6]溶液作用,分别生成血红色溶液D和蓝色沉淀E。试判断各字母所代表的物质,并写出有关反应方程式。
金属M溶于稀HCl生成MCl<sub>2</sub>，其磁矩为5.0 B.M。在无氧条件下，MCl<sub>2</sub>与Na0H作用产生白色沉淀A，接触空气逐渐变成红棕色沉淀B，灼烧时，B变成红棕色粉末C。C经不完全还原，生成黑色的磁性物质D。B溶于稀HCl生成溶液E。E能使KI溶液氧化出I<sub>2</sub>，若在加入KI前先加NaF，则不会析出I<sub>2</sub>。若向B的浓NaOH悬浮液中通氯气，可得紫红色溶液P，加入BaCl<sub>2</sub>时就析出红棕色固体G。G是一种很强的氧化剂。试确认M及由A到G所代表化合物，写出反应方程式，画出各物质之间相互转化的相关图。
白色固体X溶于水产生白色沉淀,加盐酸即澄清,滴加HgCl<sub>2</sub>溶液,出现白色沉淀,此沉淀由白变灰,最后变成黑色,此白色固体是（)。
一种盐（A)溶于水后加入稀硫酸，有刺激性气体（B)和乳白色沉淀（C)生成。气体（B)溶于Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
白色固体（A)不溶于水和氢氧化钠溶液，溶于盐酸形成无色溶液（B)和气体（C)。向溶液（B)中滴加氨水先有白色沉淀（D)生成，而后（D)又溶于过量氨水中形成无色溶液（E)。将气体（C)通入CdSO4溶液中得黄色沉淀，若将（C)通入溶液（E)中则析出固体（A)。试给出（A) - （E)所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。
25℃，在［Cu（NH3）4】SO4水溶液中，滴加BaCl2时有白色沉淀产生，滴加NaOH时无变化，而滴加Na2S时则有黑色沉淀生成，以上实验现象说明该溶液中（Ks为溶度积常数）（）
无色钠盐晶体（A)溶于水后，加入AgNO<sub>3</sub>溶液有浅黄色沉淀（B)生成。用NaOH溶液处理（B)，得到棕黑
将无水钠盐固体A溶于水,滴加稀硫酸有无色气体B生成,B通入碘水溶液,则碘水褪色,说明B转化为C。晶体A在600℃以上加热至恒重后生成混合物D。用pH试纸检验发现D的水溶液的碱性大大高于A的水溶液。向D的水溶液中加CuCl<sub>2</sub>溶液,有不溶于盐酸的黑色沉淀E生成。若用BaCl<sub>2</sub>溶液代替CuCl<sub>2</sub>进行实验,则有白色沉淀F生成,F不溶于硝酸、氢氧化钠溶液及氨水。试写出字母A,B,C,D,E和F所代表的物质的化学式,并用化学反应方程式表示各过程。
白色钾盐（A)的水溶液显弱碱性，加入AgNO<sub>3</sub>溶液有黄色沉淀（B)生成。固体（A)在一定温度下加热得
1、白色固体A溶于水后加入盐酸有白色沉淀B生成。用过量SnCl2溶液与B作用，B最后转化为黑色的Ｃ。B溶于硝酸生成无色溶液，再加入过量NaOH溶液有黄色沉淀D析出。D不溶于氨水和NaOH 溶液，但易溶于硝酸。用HI溶液处理D先有红色沉淀E生成，HI溶液过量则沉淀消失得无色溶液。请给出A、B、C、D和E 的化学式。
