食品中食盐的鉴定，可取样品的水溶液加入AgNO3一滴，是否产生白色沉淀来判定。
甲醛水溶液显弱酸性，而尿素水溶液显弱碱性，加成反应初期，随着反应的进行，反应液pH值逐渐升高。
当水样中加入AgNO3溶液时则有白色沉淀出现，在加入Na2S溶液转变为（）沉淀。
20.00ml.AgNO<sub>3</sub>标准溶液与足量的HCI溶液反应后，生成的AgCl沉淀经干燥后称量为0.3618g。该AgNO<sub>3</sub>标准溶液的浓度为（).
已知ksp，AgCl=1.8×10<sup>-10</sup>，ksp，Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>=2.0×10<sup>-12</sup>，在Cl<sup>-</sup>和CrO<sub>4</sub><sup>2+</sup>浓度皆为0.10mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO<sub>3</sub>溶液，情况为（）
CO<sub>2</sub>溶于水后显弱碱性（）
化合物A的分子式为C<sub>7</sub>H<sub>8</sub>O，不溶于NaOH水溶液，与浓氨碘酸反应生成化合物B和C。B能与FeCl<sub>3</sub>水溶液发生颜色反应，C与AgNO<sub>3</sub>的乙醇溶液作用生成黄色沉淀。试写出A，B和C的结构式，并写出各步反应式。
称取含有As<sub>2</sub>O<sub>3</sub>和As<sub>2</sub>O<sub>5</sub>的试样0.5000g，溶解后，在弱碱性溶液中用c（1/2I<sub>2</sub>）=0.1000mol/LI<sub>2</sub>溶液滴定至终点，消耗30.00mL。将此溶液用HCl调制酸性，加入过量KI，析出的I<sub>2</sub>用c（Na<sub>2</sub>S<s
不饱和烃A的分子式为C<sub>5</sub>H<sub>8</sub>，能使溴水迅速裙色，但不与AgNO<sub>3</sub>的氨溶液反应，A与高锰酸钾酸性溶液反应生成戊二酸。试写出A的构造式。
移取25.00mLHCOOH样品溶液，调节为强碱性，加入50.00mL 0.01500mol/LKMnO<sub>4</sub>溶液将HCOOH氧化至CO<sub>2</sub>。酸化溶液，加入0.1000mol/L Fe<sup>2+</sup>溶液25.00mL，然后再用上述KMnO<sub>4</sub>溶液滴定，用去32.00mL，样品溶液中的HCOOH浓度为( )。
在Cl<sup>-</sup>、Br<sup>-</sup>、CrO<sub>4</sub><sup>2-</sup>离子溶液中，三种离子的浓度均为0.10mol/L，加入AgNO<sub>3</sub>溶液，沉淀的顺序为（）。已知KSPAgCl=1.8×10<sup>-10</sup>，KSPAgBr=5.0×10<sup>-13</sup>，KSPAg<sub>2</sub>CrO<sub>4
分子式为C<sub>4</sub>H<sub>8</sub>的化合物A，加溴后的产物用NaOH-Z醇处理，生成B（C<sub>4</sub>H<sub>6</sub>)，B能使溴水退色，并能与AgNO<sub>2</sub>的氨溶液反应生成沉淀，试推出A，B的结构式，并写出相应的反应式。
金属M溶于稀HCl生成MCl<sub>2</sub>，其磁矩为5.0 B.M。在无氧条件下，MCl<sub>2</sub>与Na0H作用产生白色沉淀A，接触空气逐渐变成红棕色沉淀B，灼烧时，B变成红棕色粉末C。C经不完全还原，生成黑色的磁性物质D。B溶于稀HCl生成溶液E。E能使KI溶液氧化出I<sub>2</sub>，若在加入KI前先加NaF，则不会析出I<sub>2</sub>。若向B的浓NaOH悬浮液中通氯气，可得紫红色溶液P，加入BaCl<sub>2</sub>时就析出红棕色固体G。G是一种很强的氧化剂。试确认M及由A到G所代表化合物，写出反应方程式，画出各物质之间相互转化的相关图。
向含有少量晶体的AgCl饱和溶液中分别加入少量①NaCl;②AgNO<sub>3</sub>;③NaNO<sub>3</sub>;④H<sub>2</sub>O，则AgCl的溶解度有何变化？为什么？
某化合物（A)的分子式为C<sub>6</sub>H<sub>10</sub>，具有光学活性。可与碱性硝酸银的氨溶液反应生成白色沉淀。
白色粉末（A)溶于水后与NaOH溶液作用生成白色沉淀（B)。（B)与H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>溶液作用转化为棕黑色沉
25℃时，则在25℃时Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>，在0.010mol·L<sup>-1</sup>AgNO<sub>3</sub>溶液中的溶解度是（)。A、1.0×10
在Cl<sup>-</sup>、Br<sup>-</sup>、CrO<sub>4</sub><sup>2-</sup>离子溶液中，三种离子的浓度均为0.10mol/L，加入AgNO<sub>3</sub>溶液，沉淀的顺序为（）。已知KSPAgCl=1.8×10<sup>-10</sup>，KSPAgBr=5.0×10<sup>-13</sup>，KSPAg<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>=2.0×10<sup>-12</sup>
无色钠盐晶体（A)溶于水后，加入AgNO<sub>3</sub>溶液有浅黄色沉淀（B)生成。用NaOH溶液处理（B)，得到棕黑
向2mL0.10mol·L<sup>-1</sup>MgSO<sub>4</sub>溶液中加入数滴2mol·L<sup>-1</sup>氨水， 有白色沉淀生成; 再加入数滴1mol·L<sup>-1</sup>NH<sub>3</sub>Cl溶液， 沉淀消失。试解释之。
将无水钠盐固体A溶于水,滴加稀硫酸有无色气体B生成,B通入碘水溶液,则碘水褪色,说明B转化为C。晶体A在600℃以上加热至恒重后生成混合物D。用pH试纸检验发现D的水溶液的碱性大大高于A的水溶液。向D的水溶液中加CuCl<sub>2</sub>溶液,有不溶于盐酸的黑色沉淀E生成。若用BaCl<sub>2</sub>溶液代替CuCl<sub>2</sub>进行实验,则有白色沉淀F生成,F不溶于硝酸、氢氧化钠溶液及氨水。试写出字母A,B,C,D,E和F所代表的物质的化学式,并用化学反应方程式表示各过程。
用AgNO<sub>4</sub>溶液和过量的KI溶液制备AgI溶胶，则该AgI溶胶的胶粒结构为（)。
下列卤代烃与AgNO<sub>3</sub>的乙醇溶液反应时，速事最快的是（)。
在适宜的碱性条件下，可与硝酸银溶液反应，先生成可溶性的一银盐，继续加入硝酸银溶液至过量，生成二银盐白色沉淀的药物是（）
