（）发现元素周期律，他认为，元素性质是原子量的周期函数，原子量决定元素的特征。
X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是（）。
原子序数是标志元素在元素周期表中次序的序号，亦即是该元素原子（）
在元素周期表中，金属元素钠到非金属元素氯，原子序数递增，原子半径也递增。
元素周期表中元素的周期序数与原子的（）相同。
某高中学生学习了元素周期律后，能够根据某元素的原子结构推测它在元素周期表中的位置及性质，这种方法称为（）。
在化学元素周期表内，同一周期元素的原子都具有相同的价电子数。
元素周期表中20号以前的元素，原子最外层电子数等于2的有（）。
某高中学生学习了元素周期律后，能够根据某元素的原子结构推测它在元素周期表中的 位置及性质，这种方法称为( )。
在层次结构模型中，如果某个元素与下一层次存在着完全层次关系，则该元素与下一层次中的元素关系情况是：（）
特征X射线的信号特征是：能量或波长与样品中元素的原子序数有对应关系，而且强度随着对应元素含量的增大而增大。
门捷列夫主要运用（）等方法，对六十三种元素的性质和原子之间的关系进行研究，总结出了化学元素周期律，揭示了化学元素之间的因果联系。
原子的电子层结构与元素的周期是相对应，目前已经设立出了多少个周期？（）
已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n且A、B为同一周期元素。下列关系式错误的是 （ ）
原子的电子层结构与元素的周期是相对应目前已经设立出了（）个周期。
在元素周期表中，金属元素钠到非金属元素氯，原子序数递增，原子半径也递增。此题为判断题(对，错)。
门捷列夫综合已知元素的原子属性与原子量、原子价的关系的事实和特点，发现了元素周期律。这一事件应用的是哪种创新意识？（)
门捷列夫于1871年的《化学元素的周期性依赖关系》发表了第二个化学元素周期表，明确指出：元素的性质和它们的化合物的性质与元素的原子量有周期性的依赖关系，元素的性质是元素原子量的（）
【单选题】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素属于不同周期。下列转化关系中, A 、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质,B是空气主要成分,其余均为常见化合物。下列分析正确的是 (4.0分) A. Y 的氢化物在常温下是液体 B. 与Y同周期元素的氢化物中，D最稳定 C. Z 的含氧酸均为强酸 D. F 含离子键和共价键
由于镧系收缩的影响,同期表镧系以后的元素()的原子半径和离子半径与第五周期的同族元素的()原子半径和离子半径非常接近。
分别写出27号元素Co的①原子的电子排布式；②原子的外层电子构型；③+2价离子的外层电子构型；④并指出元素Co在周期系中所属的周期与族。
元素周期表中的元素原子量属于计量学约定真值。（）
______方法验证了元素的特征X射线频率与原子序数的对应关系，并揭示了部分元素在元素周期表上的空缺位置。
（1)今有元素X、Y、乙,其原子序数分别为6、38、80,试写出它们的电子分布式,并说明它们在周期表中的位置。（2) X、Y两元素分别与氣形成的化合物的熔点哪一个高？为什么？（3)Y、Z两元素分别与硫形成的化合物的溶解度哪一个小？为什么？（4)X元素与氯形成的化合物共分子偶极矩等于零，试用杂化轨道理论解释。
