已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液的pH=3.0，则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是（）。
若弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。
NH4+的Ka=1×10-9.26，则0.10mol/LNH3水溶液的pH为（）。
H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。
用0.10mol/LHCL溶液滴定0.10mol/LNaOH溶液，其PH突跃范围为9.7～4.3，如果改用0.010mol/LHCL溶液滴定0.010mol/LNaOH溶液，估计其突跃范围是（）。
0.10mol/LNa2S溶液的pH为（）。（H2S的Ka1，Ka2分别为1.3×10-7，7.1×10-15）
0.10mol/L盐酸滴定0.10mol/L氨水溶液的pH突跃范围为4.1～6.3，不可选用的指示剂是（）。
0.10mol/L的HAc溶液的pH为（）。（Ka=1.8×10-5）
含0.1mo1·L-1NH3和0.10mo1·L-1NH4Cl溶液的pH为（），稀释10倍后pH值又为（）。
碱度pH0.1mol/LNaOH（）0.1mol/LNH3•H2O（）0.1mol/LNaHCO3（）
0.10mol/L酸溶液的pH值都等于1。
7、计算：溶液的pH = 11.0,氨的平衡浓度为0.10 mol·L-1时的αZn值。 参考答案：10^5.60
已知醋酸的标准解离平衡常数为=1.76´10^-5， （1）试求25℃时，浓度为0.10 mol/L的醋酸溶液的pH值； （2）如在1L此溶液中加入0.2mol的NaAc固体，求该溶液的pH值。 （计算最终结果均保留2位有效数字。）
某弱碱，现有其共轭酸HA溶液20.00mL，浓度为0.10mol·L-1。当用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定时，化学计量点的pH为
在0.10L0.10mol·L-1HAc溶液中，加入0.10molNaCl晶体，溶液的pH将会不变。（)
0.10 mol·L<sup>－1<／sup>NaOH溶液的pH为（)。
将0.10mol·L-1HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[H+]和pH的变化趋势是为原来的一半和增大。（)
25℃时，0.10mol·L<sup>-1</sup>HA溶液的pH为4.00.计算此温度下HA的标准解离常数和HA的解离度。
NH4+的 Ka = lX10-9.26,则0.10mol/LNH3水溶液的 pH 为（）
16、0.10 mol/L HCl 溶液的 pH =
10mol/LNaHCO3溶液的pH值为。（Kal=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11）（）
10mol/LNaHCO3溶液的pH值为。（Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11）（）
2、0.10 mol/L HCl 溶液的 pH =
0.10mol/L酸溶液的PH值都等于1。（)
