已知醋酸的标准解离平衡常数为=1.76´10^-5， （1）试求25℃时，浓度为0.10 mol/L的醋酸溶液的pH值； （2）如在1L此溶液中加入0.2mol的NaAc固体，求该溶液的pH值。 （计算最终结果均保留2位有效数字。）

某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5，则相应的弱酸强碱盐MA的标准水解常数为：（）

（2011）某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5，则相应的弱酸强碱盐MA的标准水解常数为：（）

在一定温度条件下，已知0.10mol·dm-3某弱酸的解离度为0.010%，则其解离常数为（）。

将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合，为使溶液pH值维持在4.05，则酸和盐的比例应为（K=1.76×10-5）：（）

已知浓度为0.01mol/L的某一元酸溶液的pH值为5.5，则该溶液的解离常数为（）。

在一定温度条件下，已知0.10mol？dm-3某弱酸的解离度为0.010%，则其解离常数为（）。

某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5，则相应弱酸强碱盐MA的标准水解常数为（）。

将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合，为使溶液pH值维持在4.05，则酸和盐的比例应为（Ka=1.76×10-5）：（）

向0.030mol·L^-1的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠的浓度为0.10mol·L^-1(忽略固体加入后的体积变化)。已知醋酸的解离常数为1.8×10^-5，则溶液的pOH接近于( )

25℃时，则沉淀转化反应在25℃时的标准平衡常数为（)。A、2.5×10⁷B、5.0×10⁴C、4.0×10

5、测定醋酸解离平衡常数实验数据处理时（）。

在0.10mol·L^-1HA溶液中有0.010%的HA发生解离，则一元弱酸HA的标准解离常数为（).

已知298K时，HAc的离解平衡常数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2019-06-26/9304404385043.png' />=1.76×10^-5，反应HAc(1mol·L^-1)====H⁺(0.05mol·L^-1)+Ac^-(0.02mol·L^-1)

在一定温度条件下，已知0.10mol？dm^-3某弱酸的解离度为0.010%，则其解离常数为（）

25℃时水的电导率为5.5x10^-6S m^-1,密度为997.0kg.m^-2.H2O中存在下列平衡：H2OH*+OH，计算此时H2O的摩尔电导率、解离度和H*的浓度。已知：

将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合，为使溶液pH值维持在4.05，则酸和盐的比例应为（K_a=1.76×10^-5）（）

根据如下数据,求H2O（l)在298K时解离成H＋和OH－并达到平衡时的解离度和离子积常数 。已知298 K时

25℃时，0.10mol·L^-1HA溶液的pH为4.00.计算此温度下HA的标准解离常数和HA的解离度。

电导法 测定醋酸解离平衡常数时,以下操作错误的是（）

向0.030mol·dm^-3HCN的醋酸中加人足量的固体酷酿钠，使溶液中醋酸钠浓度为0.10mol·dm^-³（忽略固体加人时的体积变化)。醋酸的解离常数为1.8X10^-5，溶液中pOH接近于（)。

某一弱酸HA的标准解离常数为1.0&times;10^-5，则相应的弱酸强碱盐MA的标准水解常数为（）

已知25℃时下列弱酸的解离常数： HOCl的Kaθ=3．5×10-8，H3...

保持标准氢电极中H2的压强不变，而将标准浓度的盐酸换成0.10mol•dm－3的醋酸。已知醋酸的Ka=1.8x10^－5，求此时氢电极的电极电势。

5、已知反应2NH3=N2+3H2的标准平衡常数为0.25。同一条件下反应（1/2)N2+（3/2)H2 =NH3的标准平衡常数为