将浓度为0.40mol・L-1HAc溶液与0.20mol・L-1NaOH溶液等体积混合,其溶液的pH为(Ka=1.8×10-5)()。
欲配制草酸钠溶液用以标定0.04mol/L KMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积相等。问需配制草酸钠溶液的浓度为()mol/L。
配制0.1molL-1NAOH标准溶液,下列配制错误的是(M=40g/mol)()
酸标准溶液一般用HCl溶液配制,常用的浓度为0.1mol/L,但有时也需用到浓度高达1mol/L和低到0.01mol/L的。HCl标准溶液相当稳定,因此妥善保存的HCl标准溶液,其浓度可以保持经久不变。
配制浓度为0.1mOl/L的Ba(OH)2溶液1000mL,需Ba(OH)2·8H20的质量为()。
将浓度为5.000mol.L-1NaOH溶液100mL,加水稀释至500mL,则稀释后的溶液浓度为()mol.L-1。
21.用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定0.100mol·L-1HCl溶液,分别计算用甲基橙(pHep=4.00)和酚酞(pHep=9.00)作指示
欲配制pH=5.0,含HAc0.2mol·L-1的缓冲溶液1L,需1mol·L-1HAc______L,1mol·L-1NaAc______L。
1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L-1EDTA溶液,在滴定曲线上,可能有几个突跃范围:()()
5. 用0.01000 mol·L-1NaOH测定同浓度HCl溶液时,pH突跃范围是:
某弱碱,现有其共轭酸HA溶液20.00mL,浓度为0.10mol·L-1。当用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定时,化学计量点的pH为
0.1mol·L-1NaOH标准溶液,因保存不当,吸收了CO2,用它测定HCl溶液的浓度,滴定至甲基橙变为橙色为止,测得结果_
在10mL0.10mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中加入10mL水,所发生的变化是()。
实验室配制CHCL0.1mol/L的盐酸溶液,要量取9mL的浓HCl,需()量取。
配制氨基乙酸总浓度为0.1mol·L<sup>-1</sup>的缓冲溶液(pH=2.0)100mL,需氨基乙酸多少克?还需加多少毫升1mol·L<sup>-1</sup>酸或碱,所得溶液的缓冲容量为多大?
将40mL0.10mol·L<sup>-1</sup>AgNO<sub>3</sub>溶液与10mL0.15mol·L<sup>-1</sup>NaBr溶液混合,计算溶液中Ag<sup>+</sup>和Br<sup>-</sup>的浓度。
配制pH=10.0的缓冲溶液,如用500mL0.10molL<sup>-1</sup>NH<sub>3</sub>H<sub>2</sub>O溶液,问需加入0.10molL<sup>-1</sup>HCI溶液多少毫升?,或加入固体NH<sub>4</sub>CI多少克(假设体积不变)?
以0.100 0 mol·L-1NaOH滴定0.100 0 mol·L-1HCl和0.200 0 mol·L-1NH4C1的混合溶液,计算计量点时溶液的pH值,若终点比计量点低0.5pH单位,计算终点误差[pKb(NH3)=4.74]。
可溶性钒(V)的化合物在1mol.L-1强酸、0.1mol.L-1NaOH和中性溶液中各以何种形式存在?各呈现什么颜
在酸碱滴定中,以0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液时,滴定曲线的pH突跃范围是()
1、25℃时,某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1,已知pKa=3.75。 (1)求该溶液pH。 (2)若在该溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。 (3)若在该溶液中加入0.12 mol·L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。
40、现需配制0.1000mol/L Na2CO3溶液,请选用一最合适的仪器。
25℃时,pH(HAc)=4.74。将20mL0.10mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液与10ml.0.10mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液混合.计算所得混合溶液的pH。
2、欲配制0.1mol/L的盐酸标准溶液,需选用的量器是