若弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。
已知某一元弱酸的浓度为0．010mol／L，pH=4．55，则其电离常数Ka为（）
用0.1000mol/LHCl滴定30.00mL同浓度的某一元弱碱溶液，当加入滴定剂的体积为15.00mL时，pH为8.7，则该一元弱碱的pKb是（）。
用原子吸收光度法测定铜的灵敏度为0.04μg/mL（1%），当某试样含铜的质量分数约为0.1%时，如配制成25.00mL溶液，使试液的浓度在灵敏度的25~100倍的范围内，至少应称取的试样为（）。
某一元弱酸，浓度为0.1mol・L-1，该溶液的pH=5.15，该一元弱酸的Ka值是（）。
某弱酸HA的Ka＝1.0×10-4，则1.0mol·L-1的溶液的pH为（）。
某弱酸HA的Ka＝1×10-5，则其0.1mol/L溶液的pH值为
某一元弱酸溶液中存在1.9×1022个弱酸分子和1.0×1021+个H+离子，该酸的电离度为（)。A．1.0%B．2.0%C．5
当弱酸(HA)和弱酸盐组成的缓冲溶液组分浓度比为下述关系时，缓冲容量最大的是()。
在0.10mol·L<sup>-1</sup>HA溶液中有0.010%的HA发生解离，则一元弱酸HA的标准解离常数为（).
某一元弱酸的Ka=1.0×10-7，0.1 mol·L-1该弱酸溶液的解离度为 （)
某弱碱，现有其共轭酸HA溶液20.00mL，浓度为0.10mol·L-1。当用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定时，化学计量点的pH为
pH不变时，一元弱酸HA的浓度增大，将导致HA的分布系数增大。（)
向pH=3.0的某一元弱酸HA溶液中滴加少量pH=3.0的盐酸，则溶液pH将：（)。
某三元弱酸则0.10mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>HA溶液的pH为（).A、6.0 B、7.0 C、8.0 D、10.0
已知298.15K时，浓度为0.01mol/L的某一元弱酸的pH=4.0，当把该酸溶液稀释后：（)。
浓度为0.10 mol·L-1的某一元弱酸，当解离度为1.0％ 时，溶液中的OH-浓度 为（）。
称一元弱酸HA溶液加水稀释时.HA的解离度（)
已知某一元弱酸的浓度为0.010，pH=4.55，则其电离常数为（）
已知某一元弱酸的浓度为0. 010mol/L，pH=4. 55，则其电离常数为（）
某氢电极[p（H<sub>2</sub>)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L<sup>-1</sup>的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E<sub>-</sub>=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
下面是用0.1000molL-1NaOH溶液电位滴定50.00mL某一元弱酸的数据:
已知一元弱酸HA溶液的浓度为c（HA)，溶液中HA、A<sup>-</sup>和H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>的浓度之和为ac（HA)，则HA的解离度a（HA)为（).
21、用0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/L的某一元弱酸HA（pKa=5.0），则可用的指示剂为
