有一混合固体试样,在进行定性鉴定时,发生下列反应和现象: (1)在水中基本溶解,得到无色混浊液体; (2)加入稀HCl时有气体冒出;该气体可使澄清的石灰水变浊; (3)调节[H+]=0.3mol/L,通入H2S,出现黑色沉淀; (4)分离黑色沉淀后赶除H2S,加入NH3-NH4CL溶液时,出现白色沉淀,继而消失; (5)取残液进行焰色反应时,呈紫色火焰。 由此可判断该固体混合物为()。
在H2S的饱和溶液中加入CuCl2,则溶液的pH()。
氨水溶液不能装在铜制容器中,其原因是发生配位反应,生成[Cu(NH3)4]2+,使铜溶解。
在H2S饱和溶液中加入CuCl2,则溶液的pH值是()
在配合物[Cu(NH3)4]S04溶液中加入少量的Na2S溶液,产生的沉淀是()。
在H3A、sO3的稀溶液中通入过量的H2S得到A、s2S3溶胶,其胶团结构式为()
在配合物[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入少量的Na2S溶液,产生的沉淀是()。
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是()
已知FeS的Kspθ=6.0×10-18,H2 S的Ka1θ×Ka2θ=9.23×10-22,则在0.10 mol.dm-3的Fe2+溶液中通入H2S至饱和,欲使FeS不沉淀,溶液的pH应是 ()
向各离子浓度均为0.1mol·dm-3的Mn2+,Zn2+,Cu2+,Ag+,Hg2+,Pb2+混合溶液中通入H2S,可被沉淀的离子有______。
已知Ka1Ө(H2S) =1.1×10-7 ,Ka2Ө (H2S) = 1.3 ×10-13,在0.10 mol·L-1的HCl溶液中通入H2S至饱和,则溶液中S2-的浓度为( )
在[Cu(CN)4]2-溶液中通入H2S气体,不生成Cu2S黑色沉淀;而向[Ag(CN)2]-溶液中通入H2S气体,则能生成Ag2S黑色沉
在0.10mo1·L<sup>-1</sup>HAc和0.10mo1·L<sup>-1</sup>CuSO<sub>4</sub>溶液中通入H<sub>2</sub>S达饱和,是否有沉淀生成?
要从含有少量Cu<sup>2+</sup>的ZnSO<sub>4</sub>溶液中除去Cu<sup>2+</sup>最好的试剂是( )。
在100mL含0.10mol·L<sup>-1</sup>Cu3*和0.10mol·L<sup>-1</sup>H<sup>+</sup>的溶液中,通入H2S使其饱和,计算残留在溶液中的Cu2+有多少克?
在H3A.sO3的稀溶液中通入过量的H2S得到A.s2S3溶胶,其胶团结构式为()
在H3AsO3溶液中通入过量的H2S,制得硫化砷溶胶,其反应式为2 H3AsO3+3 H2S===As2S3+6 H2O,该溶胶的胶团结构式为______________。
碘化钾可在[Ag(NH3)2]NO3溶液中沉淀出AgI,但是不能从K[Ag(CN)2]溶液中沉淀出AgI,这两种溶液都能和H2S作用并析出Ag2S,以上事实说明什么?( )
某绿色固体A可溶于水,其水溶液中通入CO2即得棕黑色沉淀B和紫红色溶液C。B与浓HCI溶液共热时放出黄绿色气体D,溶液近乎无色,将此溶液和溶液C混合,即得沉淀B。将气体D通入A溶液,可得C。试判断A是哪种钾盐,并写出有关反应方程式。
某无色透明溶液,仅由下列离子中的一种或几种组成,向该溶液中通入二氧化碳,有白色沉淀生成,滴加盐酸沉淀消失。若向溶液中滴入少量硝酸银亦会生成白色沉淀,加入硝酸沉淀不溶解,试分析下列离子中Ba2+、Fe3+、Cu2+、Cl-、CO2-3、NO-3,则溶液中一定存在的离子是______;一定不存在的离子是______;可能存在的离子是______。
24、在(1)Fe3+;(2)Cu2+;(3)Zn2+;(4)Ag+;(5)H2O;(6)NH3;(7)F-;(8)CN-;(9)CO)中可以作为配位体有 。 (填1、2、3、4等序号,用顿号隔开)
向CuSO4溶液中加入Na2O2:2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑()
2、(基础题)向下列各组离子的混合溶液中通入H2S,可被沉淀的一组离子是()
向c(Zn<sup>2+</sup>)和c(Mn<sup>2+</sup>)均为0.010 mol·dm<sup>-3</sup>的混合溶液中通入H<sub>2</sub>S气体至饱