要从含有少量Cu²⁺的ZnSO₄溶液中除去Cu²⁺最好的试剂是( )。

若要增加下列电池的电动势，可采取的办法是( ) (-)Pt，H₂(<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-03-07/952447107097904.jpg' />)|H⁺(0.1mol·L^-1)|Cu²⁺(1.0mol·L^-1)|Cu()

铜离子选择型电极测定含Cu²⁺、Cu(NH₃)²⁺₂和Cu(NH₃)²⁺₄的溶液，测得的活度为______。

若配制试样溶液的蒸馏水中含有少量Ca²⁺,在pH=5.5或在pH=10 （氨性缓冲溶液)滴定Zn²⁺，所消耗EDTA的体积是否相同？哪种情况产生的误差大？

Cu电极插入含氨1.00mol·L^-1和1.00mol·L^-1[Cu（NH₃)₄]²⁺的混合溶液中

下列反应能自发进行2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺（）

计算电对[Cu（NH₃)₄]²⁺/Cu的E在有空气存在的情况下,铜能否溶于0.1mol·L^-1氨水中形成0.010mol·L^-1的[Cu（NH₃)₄]²⁺？

在pH=10.00的氨性缓冲溶液中含有0.020mol·L^-1Cu²⁺.行以PAN作指示剂,用0020mol·L^-1EDTA滴定至终点,计算终点误差.（终点时:游离氨为0.10mol·L^-1,pCu_ep=13.8)

298K时,其溶液中含有Mn²⁺,Fe²⁺,Ni²⁺,Cu²⁺,Zn²⁺,Cd²⁺,Pb²⁺各0.1mol·dm^-3,如果调节c_H⁺在0.2~0.4mol·dm^-3之间,然后通入H₂S气体至饱和,请判断各金属硫化物的沉淀情况.

电池<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-24/975072804638767.png' />的电池反应均可以写成2Cu⁺=Cu²⁺+Cu,则一定温度下,两电池的Δ_rG_m^θ.(),E^θ().

将含有0.2molL^-1NH₃和1.0molL^-1NH₄⁺的缓冲溶液与0.02molL^-1Cu(NH₃)₄²⁺溶液等体积混合，有无Cu(OH)₂沉淀生成？[已知Cu(OH)₂的KSP=22X10^-20]

3价钒离子被催化氧化为+4价状态的反应机制被认为是:V³⁺+Cu²⁺=V⁴⁺+Cu⁺（慢)Cu⁺+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺（快)问:（1)总的反应式是什么？（2)哪种离子为催化剂？

试设计一个不用而能使下述离子分离的方案：Ag⁺，Hg₂²⁺，Cu²⁺，Zn²⁺，Cd²⁺，Hg²⁺和Al³⁺

已知Fe³⁺/Fe²⁺，Cu²⁺/Cu,Sn⁴⁺/Sn²⁺，Fe²⁺/Fe等各电对的标准电极电势分别为0.77V、0.34V、0.15V、-0.41V，则在标准状态下，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是()。

（1)对比Cu²⁺,Ag⁺,Hg₂²⁺,Hg²⁺与KI溶液反应的情况,并用反应式表示;

在2Cu₂₊＋4I^-=CuI↓＋I₂中，Eθ（I₂/2I^-）=0.54V，Eθ（Cu<sup2+>/CuI）=0.86V，Eθ（Cu²⁺/CuI）>Eθ（I₂/2I^-）则反应方向向（）。</sup2+>

请将反应Cu+Cu²⁺（a₂)=2Cu⁺（a₁)设计成三种不同的电池,并说明三种电池的电动势之问的关系.

用含有少量Ca²⁺离子的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH=5.0时，用锌标准溶液标定EDTA溶液的浓度，然后用上述EDTA溶液，于pH=10.0时，滴定试样中Ca²⁺的含量，问对测定结果有无影响（）

为了测定PbSO₄的K_sp,选择Cu²⁺/Cu及Pb²⁺/Pb电对,请说明测定方法.

已知10¹³，求电对[Cu（NH₃)₄]²⁺/Cu的值。

Cu²⁺与配体反应的热力学参数如下图（水溶液，25℃)。利用这些数据计算Cu²⁺与4个氮配合的平衡常数（1gK)，并对稳定性的差异做出解释。

向含有Ag⁺的溶液中先加入少量的，再加入适量的Cl^-，最后加入足量的，试写出有关的离

Fe<sup>3£«<£¯sup>、A1<sup>3£«<£¯sup>、Ti<sup>4£«<£¯sup>、Cu<sup>2£«<£¯sup>等对钙指示剂有封闭作用。（)

如何检验水中是否含有金属离子？如何判断它们是Ca²⁺、Mg²⁺，还是Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺？

已知ϕ^θ（Cu²⁺/Cu⁺)=0.153V,ϕ^θ（I₂/I^-)=0.536V,ϕ^θ（Cu卐