强酸滴定弱碱时，在化学计量点时溶液呈弱酸性，滴定突跃发生在酸性范围，选择指示剂时必须选在（）范围内变色的指示剂。
强碱滴定弱酸过程中，由于滴定产物是强碱弱酸盐，因此当达到化学计量点时，溶液呈（）性。
酸碱滴定法的实质是（）。反应达到化学计量点时，溶液pH值发生突变。
标准溶液与待测组分按aA+bB=cC反应，在化学计量点时，待测组分B物质的量应为（）。
用NaOH标准滴定溶液测定H3PO4含量，当滴定至第一个化学计量点时应使用酚酞作指示剂。
氨基酸在等电点时，主要以（）离子形式存在；在pHpI的溶液中，主要以（）离子形式存在。
在化学计量点时，由于反应往往没有易被人察觉的任何外部特征，因此通常都是在标准溶液中加入指示剂。
莫尔法（以K2CrO4）为指示剂银量法）测定Cl-应在（）溶液中进行，应使用（）滴定管盛标准硝酸银溶液。
（）就是当标准滴定溶液与被测混合物相作用时，若存在两个差别较大的化学计量点，那么在滴定过程中，可以用两种指示剂在不同化学计量点时的颜色变化来分别指示两个不同的滴定终点。
采用汞量法测定青霉素钠含量时，滴定曲线上出现2个突跃，计算测定结果以哪个为准（）
在下列溶液中，以EDTA滴定同浓度的Zn2+至化学计量点时，PYsp’最小的是 （)A．pH=10，[NH3]游离
14、已知 Ac- 和 Pb2+ 能形成络合物，在 pH = 5.5 的乙酸缓冲溶液中，用 EDTA 滴定等浓度的 Pb2+ 至化学计量点时，则
在pH=5.0的HAc-NaAc缓冲溶液介质中，以EDTA滴定Pb2+至化学计量点时，当溶液中Ac-浓度增大时，pPb&39;sp和pPbs
用标准溶液HCl滴定CaCO3时，在化学计量点时，n（CaCO3)=2n（HCl)。（）
氨基酸在等电点时，主要以（ ）离子形式存在；在pH＜pI的溶液中，主要以（）离子形式存在；在pH＞pI的溶液中，主要以（ ）离子形式存在。
莫尔法（以K<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>）为指示剂银量法）测定Cl<sup>-</sup>应在（）溶液中进行，应使用（）滴定管盛标准硝酸银溶液
莫尔法是一种银量法（沉淀分析法），用莫尔法测定Cl－含量时，被滴定液的酸碱性控制在（ ） A、强酸性 B、强碱性 C、氨性缓冲溶液 D、中性附近
测定工业醋酸含量化学计量点时，溶液PH（）
用盐酸滴定Na2CO3溶液接近第二化学计量点时，应该煮沸溶液，目的是（）
用强酸溶液滴定强碱溶液，由滴定开始至临近化学计量点时溶液的PH变化趋势为（）
以0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL0.1000mol/L HCl 溶液，在化学计量点时，此阶段溶液的PH处于突变（）
【判断题】酸碱滴定中，化学计量点时溶液的pH与指示剂的理论变色点的pH相等。
吸咐指示剂二氯荧光黄的Ka=1.0×10-4，将此指示剂用于银量法中的法扬司法测定Cl-时，要求溶液的pH大于4、小于10（）
汞量法测定CL-含量的方法属于配位滴定法（）
