用c（HCl）＝0.1mol•L-1HCl溶液滴定c（NH3）＝0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）
强酸滴定弱碱时，在化学计量点时溶液呈弱酸性，滴定突跃发生在酸性范围，选择指示剂时必须选在（）范围内变色的指示剂。
用HCl滴定NaOH到达等量点时，此时溶液的〔H+〕＝0。
用HCl滴定NaOH+Na2CO3混合碱到达第一化学计量点时溶液pH约为（）。
用NaOH标准滴定溶液测定H3PO4含量，当滴定至第一个化学计量点时应使用酚酞作指示剂。
用一定量过量的HCl标准溶液加到含CaCO3和中性杂质的石灰试应完全后，再用一个NaOH标准溶液滴定过量的HCl达终点，根据这两个标准溶液的浓度和用去的体积计算试样中CaCO3的含量，属于（）结果计算法。
（）就是当标准滴定溶液与被测混合物相作用时，若存在两个差别较大的化学计量点，那么在滴定过程中，可以用两种指示剂在不同化学计量点时的颜色变化来分别指示两个不同的滴定终点。
用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc溶液，达到化学计量点时，其溶液的pH（）。
用标准HCL溶液不能直接滴定CaCO3，因在接近化学计量点时，CaCO3溶解很慢，甚至不能完全溶解，若加入过量的标准HCL溶液并温热使其溶解，然后用标准碱液滴定剩余的HCL就可以算出CaCO3的含量，这种滴定方式属于（）。
测CaCO3含量时,加入准确过量的HCl标准溶液与其完全反应,剩余的HCl用NaOH溶液滴定该滴定方式为( )
用0．100 0 mol·L-1HCl滴定同浓度的NH3溶液至化学计量点时的质子平衡方程式是（)。A．[H+]=[NH3]
用HCl滴定Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>溶液的第一、二个化学计量点可用以下哪项作为指示剂？( )
14、已知 Ac- 和 Pb2+ 能形成络合物，在 pH = 5.5 的乙酸缓冲溶液中，用 EDTA 滴定等浓度的 Pb2+ 至化学计量点时，则
用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定某一弱碱B-，已知滴定至化学计量点时，消耗HCl标准溶液40.00mL；当加入16.00mL
用标准HCL溶液不能直接滴定CaCO<sub>3</sub>，因在接近化学计量点时，CaCO<sub>3</sub>溶解很慢，甚至不能完全溶解，若加入过量的标准HCL溶液并温热使其溶解，然后用标准碱液滴定剩余的HCL就可以算出CaCO<sub>3</sub>的含量，这种滴定方式属于（）。
用c（HCl）＝0.1mol&8226;L-1HCl溶液滴定c（NH3）＝0.1mol&8226;L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）
已知0.1000mol·L－1Ce4＋滴定0.1000mol·L－1Fe2＋溶液，当达到化学计量点时，电极电位1.06V.如果用0.01000mol·L－1Ce4＋滴定0.01000mol·L－1Fe2＋溶液，当达到化学计量点时，电极电位为（)。
测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，剩余的HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属于以下哪种（）
用盐酸滴定Na2CO3溶液接近第二化学计量点时，应该煮沸溶液，目的是（）
用强酸溶液滴定强碱溶液，由滴定开始至临近化学计量点时溶液的PH变化趋势为（）
以0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL0.1000mol/L HCl 溶液，在化学计量点时，此阶段溶液的PH处于突变（）
【判断题】酸碱滴定中，化学计量点时溶液的pH与指示剂的理论变色点的pH相等。
用HCl滴定NaOH+ Na2CO3混合碱到达第一化学计量点时溶液pH约为（）
【单选题】用0.1000mol/L HCl溶液滴定0.1000mol/L氨水溶液，化学计量点的pH值为？
