当地下水中和Mg离子超过一定量时,与混凝土中的Ca(OH)2反应后,生成硬石膏CaSO4的主要危害是与混凝土中的水化铝酸钙反应()。
写出下列物质的名称:Ca(OH)2(),HF()
氢氧化钠能有效地消除水中的碳酸盐硬度和镁硬度,其反应式如下:Ca(HCO3)2+2NaOH—→CaCO3↓+Na2CO3+2H2OMg(HCO3)2+4NaOH—→Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2OMgSO4+2NaOH—→Mg(OH)2↓+Na2SO4MgCl2+2NaOH—→Mg(OH)2↓+2NaC从上述反应可以看出,只有()硬度才消耗碱剂,而()硬度和氢氧化钠作用后,除生成()沉淀外,还同时生成了等物质的量的()。
硅酸盐水泥开始是在含碱的Ca(OH)2和CaSo4溶液中进行的。
硅酸盐水泥水化后的水泥石中容易被侵蚀的成分是下列中的哪几个?Ⅰ.Ca(OH)2Ⅱ.G3S2H3Ⅲ.CFHⅣ.C3AH6Ⅴ.C3A·3CaSO4·31H2O()
Ca(OH)2代表哪种物质()
当地下水中nh4+、no3-1、C1-和mg2+离子超过一定量时,与混凝土中的CA(oh)2反应后,生成硬石膏CAso4的主要危害是与混凝土中的水化铝酸钙反应()。
1. 已知 Ca 3 (PO4) 2 饱和溶液中, c(Ca 2+ )=2.0 × 10 -6 mol/L , c(PO4 3- )=2.0 × 10 -6 mol/L , 则 Ca 3 (PO4) 2 的溶度积为 ( )
1. 已知 Ca 3 (PO4) 2 饱和溶液中, c(Ca 2+ )=2.0 × 10 -6 mol/L , c(PO4 3- )=2.0 × 10 -6 mol/L , 则 Ca 3 (PO4) 2 的溶度积约为 ( )
溶度积相同的物质,其溶解度也一定相等。
1. 已知 Ca 3 (PO 4 ) 2 饱和溶液中, c(Ca 2+ )=2.0×10 -6 mol/L,c(PO 4 3- )=2.0×10 -6 mol/L, 则 Ca(PO 4 ) 2 的 溶度积 为 ( )
已知Eθ(Fe3+/Fe2+)>Eθ[Fe(OH)3/Fe(OH)2],则溶度积Ksp(Fe(OH)3)与Ksp(Fe(0H)2)之间的相对关系
PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9,从而可知在他们的饱和溶液中,前者的Pb2+ 浓度与后者的Ca2+ 浓度近似相等。 ()此题为判断题(对,错)。
硅酸盐水泥水化后的水泥石中,容易被腐蚀的成分在下列各项中有哪两项()①Ca(OH)2②CFH③C3AH6④C3A·3CaSO4·31H2O()
PbI2,和CaCO3的溶度积均近似为10-9,从而可知在它们的饱和溶液中,前者的Pb2+浓度与后者的Ca2+浓度近似相等。
已知Zn(OH)2的溶度积常数为8.0×10-17,则Zn(OH)2在水中的溶解度为 (A) 2.0×10-6mol·dm-3; (B) 3.1×10-6mo
将NaOH和氨水溶液各稀释一倍,则两溶液中OH−离子浓度均减小到原来的1/2。
当地下水中nh4+、no3- 1、C1-和mg2+离子超过一定量时,与混凝土中的CA(oh)2反应后,生成硬石膏CAso4的主要危害是与混凝土中的水化铝酸钙反应()。
C1-和Mg2+离子超过一定量时,与混凝土中的Ca(OH)2反应后,生成硬石膏CaSO4的主要危害是与混凝土中的水化铝酸钙反应()。
阳床运行时若大反洗入口门未关,则阴床内会产生大量的Ca(OH)2,Mg(OH)2等沉淀物质,严重污染阴树脂()
已知:298.15K时,Zn(0H)<sub>2</sub>的溶度积为3x10<sup>-17</sup>,计算:(1)Zn(OH)<sub>2</sub>在水中的溶解度;(2)Z
已知:物质X与Ca(OH)2在水溶液中能发生反应,反应的化学方程式如下:X+Ca(OH)2===Y+Cu(OH)2↓。下列分析错误的是()
难溶化合物Ca3()2其溶度积的表示应写成
2、混凝土碳化是指混凝土中是Ca(OH)2与空气中或水中的CO2或其它酸性物质反应变成CaCO3而失去碱性的过程。