已知HCl和HAc的水溶液Ka值分别为Ka≥1和Ka=1.7×10-5,产生这种差别的原因是()
当c(HAc)=8.00×;10-2mol·;L-1时,溶液的pH是()(Ka=1.76×;10-5)。
配制pH=7的缓冲溶液时,选择最合适的缓冲对是()。[Ka(HAc)=1.8×10-5,Kb(NH3)=1.8×10-5,H2CO3Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11,H3PO4Ka1=7.6×10-3,Ka2=6.3×10-8,Ka3=4.4×10-13]()
若弱酸HA的Ka=1.0×10-5,则其0.10mol/L溶液的pH为()。
已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数Ka为()
某弱碱MOH的Kb=1×10-5,则其0.1mol・L-1水溶液的pH为()。
用c(NaOH)=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c(NaOH)=0.1000mol/L的某二元弱酸溶液时,下列说法正确的是()。已知弱酸的两级离解常数分别为:Ka1=5.0×10-5,Ka2=1.5×10-10。
pH=3,Ka=6.2×10-5的某弱酸溶液,其酸的浓度c(mol/L)为()。
0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HAc(Ka=1.8×10-5)等体积混合后pH=()
0.10mol/L的HAc溶液的pH为()。(Ka=1.8×10-5)
某一元弱酸,浓度为0.1mol・L-1,该溶液的pH=5.15,该一元弱酸的Ka值是()。
在HAc-NaAc的混合液中,HAc和NaAc的浓度都为0.1mol/L,HAc的Ka=1.8×10-5。此缓冲溶液的pH值为()。
某弱酸的Ka=1.0³10-4则其1mol/L水溶液的PH值为()。
某弱酸HA的Ka=1×10-5,则其0.1mol/L溶液的pH值为
将0.10mol·dm-3HAc与0.10mol·dm-3NaOH等体积混合,其pH值为(Ka(HAc)=1.76×10-5):()
0.36mol·dm-3NaAc溶液的pH为(HAc:Ka=1.8×10-5):()
用0.10mol/L NaOH滴定0.10mol/L HAc至pH=8.00,计算终点误差。[Ka(HAc)=1.8×10-5]
已知Kaθ(HAc)=1.75×10-5,将0.25 mol·L-1HAc溶液与等体积NaAc溶液混合,若混合溶液的pH=4.05,则NaA
21、含 0.10 mol/L HCl 和 1.0 mol/L HAc (Ka = 1.8×10^(-5))的混合溶液的 pH 值为
某一元弱酸的Ka=1.0×10-7,0.1 mol·L-1该弱酸溶液的解离度为 ()
已知三元弱酸的三级离解常数分别为:Ka1=1×10-3;Ka2=1×10-5;Ka3=1×10-6。如将它配成溶液后,用标准NaOH溶液滴
某弱碱MOH的Kb=1×10-5,则其0.1mol?L-1水溶液的pH为()
下列物质中能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是__ (苯酚) 【a(=1.1×10-10;Kb(NH3)=1.8×10-5;Ka(HAc)=1.8×10-5;草酸:Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5】)()
1、含 0.10 mol/L HCl 和 1.0 mol/L HAc (Ka = 1.8×10^(-5))的混合溶液的 pH 值为