用0.1mol/L的NAOH滴定0.1mol/L的H2C2O4(KA1=5.9×10-2,KA2=6.4×10-5),H2C2O4两级离解出的H+()
若弱酸HA的Ka=1.0×10-5,则其0.10mol/L溶液的pH为()。
已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数Ka为()
H2C2O4的Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5,则其0.10mol/L溶液的pH为()。
某弱酸HAc的Ka=1(×)10-5,则其0.1mol/L溶液的PH值为:()?
某弱碱MOH的Kb=1×10-5,则其0.1mol・L-1水溶液的pH为()。
用c(NaOH)=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c(NaOH)=0.1000mol/L的某二元弱酸溶液时,下列说法正确的是()。已知弱酸的两级离解常数分别为:Ka1=5.0×10-5,Ka2=1.5×10-10。
20.00mlHAC(C=0.1mol/L)加入20mlNaOH溶液(C=0.08mol/L)中反应完毕后,其PH值是()(Ka=1.8×10-5,lg1.8=0.26,lg4=0.6)。
pH=3,Ka=6.2×10-5的某弱酸溶液,其酸的浓度c(mol/L)为()。
已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数Ka为:()
0.1mol/L的HCl和0.1mol/LHAc(Ka=1.8×10-5)等体积混合后,PH=()。
0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HAc(Ka=1.8×10-5)等体积混合后pH=()
已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L,pH=4.55,则其解离常数Ka为()。
某一元弱酸,浓度为0.1mol・L-1,该溶液的pH=5.15,该一元弱酸的Ka值是()。
某弱酸HA的Ka=1.0×10-4,则1.0mol·L-1的溶液的pH为()。
在HAc-NaAc的混合液中,HAc和NaAc的浓度都为0.1mol/L,HAc的Ka=1.8×10-5。此缓冲溶液的pH值为()。
有一浓度为0.1mol/L的三元弱酸,已知Ka1=7.6×10-2,Ka2=6.3×10-7,Ka3=4.4×10-13,则有()个化学计量点。
某弱酸的Ka=1.0³10-4则其1mol/L水溶液的PH值为()。
已知HA为一元弱酸,某兴趣小组设计实验探究HA与乙酸()请完成下列探究实验: 供选实验试剂与仪器:0.1 mol·L -1 的CH 3 COONa、0.1mol·L -1 的NaA、pH=2的 HCOOH、pH=2的HA、蒸馏水、精密pH试纸、烧杯、量筒、玻璃棒。 I.提出合理假设 假设1:HA的酸性比甲酸、乙酸强。假设2:HA的酸性比甲酸、乙酸弱。假设3:_______________。 Ⅱ.甲组同学设计如下实验方案证明假设1和假设2,写出预期现象
某一元弱酸的Ka=1.0×10-7,0.1 mol·L-1该弱酸溶液的解离度为 ()
若弱酸HA的Ka=0×10-则其10mol/L溶液的pH为()
某弱碱MOH的Kb=1×10-5,则其0.1mol?L-1水溶液的pH为()
醋酸的Ka=1.75×10-5(其浓度约为0.1mol/L),测定其含量时一般采用()的方式
22、用0.1000mol/L的NaOH滴定0.1000mol/L的弱酸HA(pKa=4.0)其pH突跃范围是7.0~9.7,若弱酸的pKa=3.0,则其pH突跃范围为: