计算题：磁铁矿的分子式为Fe3O4，求其理论含铁量是多少？（Fe：56，O：16）
根据晶体场理论，可知Fe3+（Fe原子序数为26）在强场配体作用下，其电子分布是（）。
电解法制取铜粉，由于Εfe3+/Fe2+=0.771V，ΕCu2+/Cu=0.337V，故电解质溶液中的Fe3+会在阴极还原为Fe。
已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为()
在简化Fe—Fe3C状态图中有四个单相区，其中AESGA为（）
在晶体缺陷理论中外来原子进入晶格就成为晶体中的杂质，这种杂质原子如果取代原来晶体中的原子而进入正常结点的位置称为（）
Fe～Fe3C合金中的相结构为（）。
根据晶体场理论，判断高自旋配合物的判据为（）。
磁铁矿的理论含铁量为（），其化学分子式为Fe3O4。
在晶体缺陷理论中进入晶体正常结点之间的间隙位置的原子称为（）
从Fe原子的介电子轨道构型可知，Fe原子的波尔磁子数目为（）个
配合物的晶体场理论为静电场理论。
在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，可以作为中心原子有、 、 、 ，可以作为配位体有 、 、 、 、 。
在晶体场理论中，弱场是指（ ）
已知Fe3+ + e = Fe2+的标准电极电势为0.770V，在101.325KPa和298.15K时，测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V，则该电极溶液中离子浓度是多少？
在晶体场理论中，弱场是指（ ）
由电对Fe3+/Fe2+，Ag+/Ag组成的原电池，电池符号可表示为：(-) Fe3+(c1) | Fe2+(c2) || Ag+(c3) | Ag (+)
扩散系数会随着晶体结构的改变而变化，例如铁原子在α-Fe中的自扩散系数比在γ－Fe中的自扩散系数大。
Fe3CI与Fe3CⅡ的形态与晶体结构均不相同。（)
根据晶体场理论 ，形成高自旋配合物的理论判据是分裂能＜ 成对能
在Fe3+溶液中加入F-后，Fe3+的氧化性降低。（)
用EDTA滴定Fe3+、Al3+共存溶液中Fe3+时,应将PH值控制在（）
铁的原子序数为 26 ,化合物 K 3 [ FeF 6 ] 的磁矩为 5 . 9 B . M . ,而化合物 K 3 [ Fe（） 6 ] 的磁矩为 2 . 4 B . M . ,这种差别的原因是
10、已知[CoF6]3-的磁矩为5.26B.M.，则该配离子的晶体场稳定化能为
