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根据晶体场理论，可知Fe3+（Fe原子序数为26）在强场配体作用下，其电子分布是（）。
A .https://assets.asklib.com/images/image2/2018071110032117704.jpg
B .https://assets.asklib.com/images/image2/2018071110032567686.jpg
C .https://assets.asklib.com/images/image2/2018071110032856887.jpg
D .https://assets.asklib.com/images/image2/2018071110033021749.jpg
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Fe原子的外层电子分布式是4S2。()
A . 正确
B . 错误
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铁的元素符号为Fe，其原子量为（）。
A . A．52
B . B．56
C . C．65
D . D．78
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根据晶体场理论，可知Fe3+（Fe原子序数为26）在弱场配体作用下，其电子分布是（）。
A .https://assets.asklib.com/images/image2/2018071109241454317.jpg
B .https://assets.asklib.com/images/image2/2018071109241019014.jpg
C .https://assets.asklib.com/images/image2/2018071109240836911.jpg
D .https://assets.asklib.com/images/image2/2018071109240515271.jpg
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（2012）钴的价层电子构型是3d74s2，钴原子外层轨道中未成对电子数为：（）
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
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在高炉操作线图中，横坐标用O/C表示，即每C原子结合的氧原子数，纵坐标有O/Fe表示，其正方向对应于每一个Fe原子的合金元素氧化物与鼓风中的氧原子数，负方向表示炉料氧化度
A . 正确
B . 错误
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钴的价层电子构型是3d74s2，钴原子外层轨道中未成对电子数为：（）
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
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纯铁的两种晶格的原子排列的紧密程度不同，其中（）的原子排列比（）紧密，故当γ—Fe转变α—Fe时，纯铁的体积将会（）。
A . A.体心立方晶格
B . B.面心立方晶格
C . C.收缩
D . D.膨胀
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Fe、C原子都不扩散的转变是（）转变。
A . 珠光体
B . 马氏体
C . 贝氏体
D . 渗碳体
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原子核外电子的能量只跟电子子数n有关。
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4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.
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fe的相对原子质量
铁与我们日常生活密切相关,下列关于铁的表述正确的一组是（） 1 Fe 的相对原子质量为 55.85g 2铁离子的核外电子数为 24 3铁在自然界以铁的单质形式存在,铁粉可以做食品袋中的抗氧化剂 4磁铁矿为混合物,含有有少量硫、磷等元素,冶炼需要进行尾气处理。所含主要成分中铁元素的化合价为 +8 5可以用铁丝代替红磷验证空气中氧气的体积分数 6铁是人体所需的微量元素之一,缺铁容易导致贫血 7生活中常见的不锈钢为铁的合金,具有硬度大,耐腐蚀等优良性能 8铁的年产量大于铝和铜,工业上用碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳和碳反应生成一氧化碳来冶炼 9铁在氧气、水的作用下容易生成氧化铁,俗称铁锈,其中水为铁生锈的催化剂,铁锈可以用来做颜料,生活中常用醋酸除去铁锈。 10铁丝在氯气中燃烧的实验现象为有大量棕黄色的氯化铁烟雾生成
A．③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
B．⑤⑥⑦⑧
C．④⑤⑥⑦⑧⑨
D．⑥⑦⑧⑨
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电子云径向分布图和电子云角度分布图分别如下，该原子轨道是( )。<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/5955001-5958000/c4c1757637fe60609e5c2c11ed9ff2c5.png' />
A．4d<sub>x<sup>2</sup>-y<sup>2</sup></sub>
B．5d<sub>xy</sub>
C．6d<sub>x<sup>2</sup>-y<sup>2</sup></sub>
D．5d<sub>x<sup>2</sup>-y<sup>2</sup></sub>
E．4d<sub>xy</sub>
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Fe原子核外有2个4s电子和6个3d电子，使用4个量子分数描述其运动状态。
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Fe2O3中铁的化学因数是（)（原子量Fe=55.85,O=16)
A．0.3497
B．0.6994
C．1.4297
D．2.8594
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碳可以溶入a-Fe和y-Fe的间隙中，α-Ee的致密度K=0.68，γ-Fe的K=0.74，但γ-Fe的溶碳能力却比a-Fe大，通过计算说明原因（a-Fe在727℃时原子半径为0.1252nm，y-Fe在1148℃时原子半径为0.1293nm)
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fe相对原子质量
铁与我们日常生活密切相关,下列关于铁的表述正确的一组是（） 1 Fe 的相对原子质量为 55.85g 2铁离子的核外电子数为 24 3铁在自然界以铁的单质形式存在,铁粉可以做食品袋中的抗氧化剂 4磁铁矿为混合物,含有有少量硫、磷等元素,冶炼需要进行尾气处理。所含主要成分中铁元素的化合价为 +8 5可以用铁丝代替红磷验证空气中氧气的体积分数 6铁是人体所需的微量元素之一,缺铁容易导致贫血 7生活中常见的不锈钢为铁的合金,具有硬度大,耐腐蚀等优良性能 8铁的年产量大于铝和铜,工业上用碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳和碳反应生成一氧化碳来冶炼 9铁在氧气、水的作用下容易生成氧化铁,俗称铁锈,其中水为铁生锈的催化剂,铁锈可以用来做颜料,生活中常用醋酸除去铁锈。 10铁丝在氯气中燃烧的实验现象为有大量棕黄色的氯化铁烟雾生成
A．③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
B．⑤⑥⑦⑧
C．④⑤⑥⑦⑧⑨
D．⑥⑦⑧⑨
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某元素的原子序数比氮小，当它失去一个电子后，最外层l=2的轨道内电子为全充满状态，则该元素的基态原子价层电子构型为（)
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钴的价层电子构型是 钴原子外层轨道中未成对电子数是（）
A．1
B．2
C．3
D．4
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钴的价电子构型是钴原子外层轨道中未成对电子数是（）
A．1
B．2
C．3
D．4
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写出S、P、Cr、Fe、Zn、Eu、Gd等原子的最外层电子排布及自旋状态.
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Fe<sub>2<£¯sub>O<sub>3<£¯sub>中铁的化学因数是（)（原子量Fe=55.85,O=16)
A．0.3497
B．0.6994
C．1.4297
D．2.8594
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应用等电子原理总结p区元素下列分子或离子空间构型,并确定各自中心原子以何种杂化轨道成键,以及是否存在多中心大π键.
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-20/974719450069941.png' />
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试画出下列同核双原子分子的分子轨道图,写出电子构型,计算键级,指出何者最稳定,何者不稳定,且判断哪些具有顺磁性,哪些具有反磁性.
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-19/974668841666742.png' />
