测得0.1mol/L的NH3²H2O溶液的pH=12.0，此溶液的H+浓度为（）mol/L。
用c（HCl）＝0.1mol•L-1HCl溶液滴定c（NH3）＝0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）
计算题： 100mL浓度为0.10mol•L-1的AgNO3溶液，加入过量NH3•H2O后，稀释至200mL。若此溶液中游离NH3的浓度为1molL-1，求溶液中Ag+的浓度。（已知[Ag（NH3）2]¬的lg1=3.40，lg2=7.40）
将0.400mol/L的NH3·H2O与0.200mol/LHCl等体积混合，在混合后的溶液中加入少量强酸，则溶液的pH将（）。
甲、乙、丙3支试管，分别注入同体积的0.1mol／L的盐酸、硫酸和醋酸，再各加入同浓度等体积的氢氧化钠溶液，现测得甲试管中溶液的pH为7，则（）
在含有0．1mol／L氨水和0．1mol／L氯化铵（NH4Cl）溶液中，Ch+为：（已知NH3·H2O的Kb2=1．8×10）（）
测得0.1mol/l的NH3.H2O溶液的PH=12.0，此溶液的H+浓度为（）mol/l。
一定量的锌与100mL18.5mol•L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H＋）＝0.1mol•L－1。则生成的气体中SO2和H2的体积比为（）。
用0.1mol/L的NAOH滴定0.1mol/LHCl与0.1mol/LNH4Cl（NH3•H2O的pKB=4.75）的混合液，化学计量点的pH值为（）
甲、乙、丙3支试管，分别注入同体积的0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸，再各加入同浓度等体积的氢氧化钠溶液，现测得甲试管中溶液的pH为7，则（）
甲、乙、丙3支试管，分别注入同体积的0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸，再各加入同浓度等体积的氢氧化钠溶液，现测得甲试管中溶液的pH为7，则（）。
将 0.30mol/L NH3²H2O 100ml与 0.45mol/L NH4Cl 100ml混合所得缓冲溶液的 pH值是（）。（设混合后总体积为混合前体积之和， ） KNHHO 321810 5² =× −.
用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(pKb = 4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3, 若用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L pKb = 2.7的某碱, pH突跃范围为( )
在0.1mol·L-1HCl溶液中含有浓度为1.05×10-3mol·L-1的CdCl2，测得扩散电流为8.48μA，从滴汞电极滴下10滴汞时需
10mL 1mol.L－1的NH3.H2O与5mL 2mol.L－1的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是（
比较Mg（OH)2在下述四种溶液中的溶解度大小。 （A)纯水（B)0.1mol·dm-3 NH3·H2O （C)0.1mol·dm-3 NH4Cl （D)0.1
0.1mol·L-1NaOH标准溶液，因保存不当，吸收了CO2，用它测定HCl溶液的浓度，滴定至甲基橙变为橙色为止，测得结果_
◑将0．400mol/L的NH3·H2O与0．200mol/LHCl等体积混合，在混合后的溶液中加入少量强酸，则溶液的pH值将（ ）。◑显著降低◑显著增加◑保持相对稳定◑不变
取0.001mol·L-1MnSO4溶液10mL，加入0.2mol·L-1NH3·H2O10mL，有无Mn（OH)2沉淀生成？已知Kb（NH3·H2O)=1.76×10-5，
◑下列各组溶液哪个不是缓冲溶液：( )。◑A.NAH2 PO4 — NA2HPO4 混合液.◑B.0.2mol/L NH4Cl 与0. 1mol/L NAOH等体积混合液◑C.0.1mol/L NAOH 与0. 1mol/L HAC等体积混合液。◑D.NH4Cl — NH3·H2O 混合液。
将1mol·L－1NH3和0.1 mol·L－1NH4Cl两溶液按下列体积比（VNH3︰VNH4+）混合，缓冲能力最强的是（）
已知NH3•H2O的pKb=4.74，计算0.15 mol/L NH4Cl的pH为（）。
2、向CuSO4溶液中加入6mol/L的NH3·H2O，先出现绿色沉淀，后沉淀溶解变为蓝色溶液，绿色沉淀是
在0.1mol.L^-1KCI溶液中，Co（NH3)^63+在滴汞电极.上进行下列的电极反应而产生极谱波。（1)绘出它
