56、PCl5（g)的空间构型为三角双锥，P原子以sp3d杂化轨道与Cl成键。

根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。

青霉素G化学结构中有3个手性碳原子，它们的绝对构型是()

PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为：（）

用杂化理论推测，分子的空间构型为平面三角形的是（）。

[CoCl2（NH3）4]Cl的化学名称。外界是（），内界是（），中心原子（）是（），中心原子采取的杂化类型为（），配离子的空间构型为（），配位体有（），配位原子有（），配位数为（）。

IIB 族元素原子的价层电子构型是 ( n -1)d 10 n s 2 。

已知[Ni（NH3)4]2+的磁矩为3．2μB，根据价键理论，中心原子的杂化轨道为______________，空间几何构型

写出XeF4分子的中心原子价层电子对数、中心原子杂化方式、电子对空间构型以及分子空间构型。

3、BF3与ClF3的空间构型是平面三角形。

1、CH4中C原子的杂化轨道类型为（），其空间构型为（）。

36、根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型仅取决于中心原子与配位原子间的σ键数

已知配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺的磁矩为零，则其空间构型和成键时中心原子提供的杂化轨道分别为( )。

甲烷分子的空间构型以及碳原子的杂化类型为（)。

NO₃^-的空间构型为（)，中心原子采取（)杂化;PCl₄分子的空间构型为（)，中心原子采取（)杂化。

对于反应PCl5（g)=PCl3（g)+Cl2（g)，恒压条件下，升高温度，会增大PCl5的分解率。则判断该反应为（）。

试用价层电子对互斥理论判断SOF₂和SOCl₂的空间构型。说明在O原子和S原子之间的d-pr配键是怎么形成的。试比较两者的d-pπ配键的强弱。

分子的空间几何构型和中心原子杂化类型分别是（）

【单选题】中心原子采用sp3杂化轨道，而分子构型为三角锥形的是（）。

23、NH3分子的空间构型为三角锥，NH4+的空间构型也为三角锥。（）

8、下列各组分子中，中心原子均采取sp3杂化方式，且分子的空间构型不同的是：

根据实验测得的磁矩，判断下列配位个体的中心原子的杂化类型和空间构型。

应用等电子原理总结p区元素下列分子或离子空间构型,并确定各自中心原子以何种杂化轨道成键,以及是否存在多中心大π键.

1、BF3分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为

4、单糖的构型是以甘油醛为参照，即以距离醛（酮）基最远的手性碳原子为准，羟基在（）的为D-构型、羟基在（）的为L-构型。