理想气体在恒温条件下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变ΔS体及环境的熵变ΔS环应为：（）
1mol理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10倍，则体系、环境和孤立体系的熵变分别为：（）
理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳态，此变化中的体系熵变ΔS体及环境熵ΔS环应为：（）
若一定量的理想气体经历一个等温膨胀过程，它的熵将增加。
在绝热条件下，用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩筒内的气体，此过程的熵变（）
理想气体由同一始态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀；（2）多方过程膨胀，达到同一体积V2，则过程（1）的熵变ΔS（1）和过程（2）的熵变ΔS（2）之间的关系是：（）
在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的熵变（）
（ cs06 熵变）由绝热材料包围的容器被隔板隔为两半，左边是理想气体，右边真空．如果把隔板撤去，气体将进行自由膨胀过程，达到平衡后气体的温度（ ），气体的熵（ ）。
某非理想气体服从状态方程 pV = nRT + bp （b 为大于零的常数），1 mol 该气体经历等温过程体积从V1变成 V2，则熵变△Sm等于：
单组分气-液平衡体系，在孤立条件下，界面 A 发生了 dA > 0 的微小变化, 体系相应的熵变 dS变化为：
（ZHCS4-12熵变）由绝热材料包围的容器被隔板隔为两半，左边是理想气体，右边真空．如果把隔板撤去，气体将进行自由膨胀过程，达到平衡后气体的温度（ ），气体的熵（ ）。
16、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：
理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀，吸热Q，所作的功是变到相同终态的最大功的 20％，则体系的熵变为： （a) Q/T （b) 0 （c) 5Q/T （d) - Q/T
理想气体熵变计算式（3-46)～（3-48)等是由可逆过程导出，这些计算式是否用于不可逆过程初、终态的熵变？为什么？
在绝热条件下，用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩筒内的气体，此过程的熵变()、
一绝热刚性容器被隔板分成A、B两部分.A中有压力为0.3MPa、温度为200℃的氮气,容积为0.6m<sup>3</sup>;B中有压力为1MPa、温度为20℃的氧气,容积1.3m<sup>3</sup>.现抽去隔板,两种气体均匀混合.若比热容视为定值,求:①混合气体的温度:②混合气体的压力;③混合过程各气体的熵变和总熵变.
1、在373K的恒温条件下，1mol理想气体从始态25 dm3，分别按下列四个过程膨胀到终态体积为100 dm3；向真空膨胀；等温可逆膨胀；在外压恒定为气体终态压力下膨胀；④先外压恒定为体积等于50 dm3时气体的平衡压力下膨胀，当膨胀到50 dm3以后，再在外压等于100 dm3时气体的平衡压力下膨胀。分别计算各个过程中所做的膨胀功。这说明了什么问题？
在308K的10L密闭容器中盛有压力为101325Pa的N<sub>2</sub>0.3957mol和一个内盛0.1mol乙醚液体的薄玻璃球，现用振动运动击碎玻璃球，在等温下乙醚全部汽化，视气体为理想气体，试求该过程的熵变，并判断过程的方向性。已知101325Pa，308K时乙醚的汽化热为25.104kJ·mol<sup>-1</sup>，乙醚的正常沸点为308K。
5、当理想气体在等温（500K)下进行膨胀时，求得体系的熵变∆S = l0 J·K-1，若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的1/10，该变化中从热源吸热多少？
14、下列关于化学反应熵变与温度关系的叙述中，正确的是（） A.化学反应的熵变与温度无关 B.化学反应的熵变随温度升高而显著增加 C.化学反应的熵变随温度降低而增大 D.化学反应的熵变随温度变化不明显
lmol H<sub>2</sub>在300K从体积为IL向真空膨胀至体积为10L,求系统的熵变。若使该H<sub>2</sub>在300K从IL经等温可逆膨胀至10L其熵变又是多少？由此得到什么结论？
40、理想气体等温（T = 300 K)膨胀过程中从热源吸热600 J，所做的功仅是变到相同终态时最大功的1/10，则体系的熵变ΔS =（）J·K-1。
22、在标准压力pƟ和268.15 K下，冰变为水，体系的熵变ΔS应
2、单原子分子理想气体的CV, m =（3/2)R，温度由T1变到T2时，等压过程体系的熵变ΔSp与等容过程熵变ΔSV之比是：
